实验室需用480mL0.2mol•L-1的稀硫酸,现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配置.(1)计算所需浓硫酸的体积为______mL.(2)所需仪器除了玻璃
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实验室需用480mL0.2mol•L-1的稀硫酸,现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配置. (1)计算所需浓硫酸的体积为______mL. (2)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出:______. (3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______. (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______. A.容量瓶上标有容积、温度和刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.使用前要检查容量瓶是否漏水 (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______.(填序号) ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒. ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中. ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水. ④定容时,仰视刻度线. |
答案
(1)由于实验室没有480ml的容量瓶,所以应该配制500ml溶液,配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸需要浓硫酸的体积为:≈0.0054L=5.4mL, 故答案为:5.4; (2)配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸,所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要500mL容量瓶, 故答案为:500mL容量瓶; (3)在稀释浓硫酸时,需要使用玻璃棒搅拌,加速浓硫酸的稀释;在转移溶液时需要通过玻璃棒引流,防止溶液流到容量瓶外面, 故答案为:搅拌作用;引流; (4)A.容量瓶的定量仪器,所以标有容积和刻度,温度影响溶液的体积,所以容量瓶上还标有使用的温度,故A正确; B.容量瓶用蒸馏水洗净后,由于后面还需要加入蒸馏水定容,所以不必烘干,不影响配制结果,故B错误; C.容量瓶中不能用于稀释浓硫酸,应该在烧杯中稀释,冷却后转移的容量瓶中,故C错误; D.由于容量瓶有瓶塞,配制时需要摇匀,所以使用前要检查容量瓶是否漏水,故D正确; 故选AD; (5)①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒,则容量瓶中溶质的物质的量减小,根据cB=可得,配制的溶液的浓度偏低,故①正确; ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,冷却后溶液的体积变小,根据cB=可得,配制的溶液的浓度偏高,故②错误; ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,由于后面还需要加入蒸馏水定容,根据cB=可得,不影响配制结果,故③错误; ④定容时,眼睛仰视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏大,根据cB=可得,配制的溶液的浓度偏低,故④正确; 故选①④. |
举一反三
现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml. (1)该溶液中Cl-物质的量浓度是______;要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离,至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升. (2)若要配制上述200ml的溶液,需要的玻璃仪器有______. (3)人们常将配制过程简述如下: ①冷却;②洗涤烧杯中的液体;③称量;④溶解;⑤定容;⑥摇匀;⑦移液. 其正确的操作顺序是______.(填各步骤序号) (4)若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?______. |
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验: Ⅰ.取50mL废液稀释配成250mL溶液. Ⅱ.从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀8.61g. Ⅲ.另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g. (1)操作I是配制物质的量浓度溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______.(填仪器名称) (2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______(填写序号). ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 (3)操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______. (4)原废液中氯离子的物质的量浓度是______. (5)原废液中三种阳离子浓度比值c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)为______. |
现用10mol•L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙 (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是______.(填序号) (2)配制该溶液应选用______ ml容量瓶 (3)计算所需浓硫酸的体积为______.现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒,应当选用______.(填序号) (4)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______. (5)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①计算②量取③稀释④______⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀. (5)配制好的溶液______填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中. |
(1)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题: (1)应称取______gNa2CO3•10H2O. (2)配制该溶液所用的仪器有______. (3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是______ A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时,仰视刻度线 (二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷.
已知: ①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O ②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
| 密度/g•mL-1 | 沸点/℃ | 溶解性 | 溴乙烷 | 1.461 | 38 | 难溶于水 | 乙醇 | 0.789 | 78 | 易溶于水 |
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