现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml.(1)该溶液中Cl-物质的量浓度是______;要将溶液中Mg2+转化为
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现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml. (1)该溶液中Cl-物质的量浓度是______;要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离,至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升. (2)若要配制上述200ml的溶液,需要的玻璃仪器有______. (3)人们常将配制过程简述如下: ①冷却;②洗涤烧杯中的液体;③称量;④溶解;⑤定容;⑥摇匀;⑦移液. 其正确的操作顺序是______.(填各步骤序号) (4)若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?______. |
答案
(1)电荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2×2mol/L+3×2mol/L=10mol/L, 将溶液中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀完全分离,铝离子转化为偏铝酸根,此时氢氧化钠恰好反应需要体积最少,此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO2,故n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=10mol/L×0.2L+2mol×0.2L=2.4mol,故需要氢氧化钠溶液的最小体积为=1L,故答案为:10mol/L;1; (2)实验室没有200mL容量瓶,以选择250mL容量瓶,还需要烧杯溶解药品,由玻璃棒搅拌、引流, 故答案为:250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒; (3)溶液配制的演变步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等,正确的顺序为③④①⑦②⑤⑥, 故答案为:③④①⑦②⑤⑥; (4)在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应将溶液倒掉,洗涤容量瓶,重新配制,故答案为:将溶液倒掉,洗涤容量瓶,重新配制. |
举一反三
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验: Ⅰ.取50mL废液稀释配成250mL溶液. Ⅱ.从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀8.61g. Ⅲ.另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g. (1)操作I是配制物质的量浓度溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______.(填仪器名称) (2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______(填写序号). ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 (3)操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______. (4)原废液中氯离子的物质的量浓度是______. (5)原废液中三种阳离子浓度比值c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)为______. |
现用10mol•L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙 (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是______.(填序号) (2)配制该溶液应选用______ ml容量瓶 (3)计算所需浓硫酸的体积为______.现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒,应当选用______.(填序号) (4)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______. (5)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①计算②量取③稀释④______⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀. (5)配制好的溶液______填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中. |
(1)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题: (1)应称取______gNa2CO3•10H2O. (2)配制该溶液所用的仪器有______. (3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是______ A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时,仰视刻度线 (二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷.
已知: ①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O ②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
| 密度/g•mL-1 | 沸点/℃ | 溶解性 | 溴乙烷 | 1.461 | 38 | 难溶于水 | 乙醇 | 0.789 | 78 | 易溶于水 |
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