实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列仪器中不需要的是(  )A.玻璃棒B.分液漏斗C.胶头滴管D.250mL容量瓶

实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列仪器中不需要的是(  )A.玻璃棒B.分液漏斗C.胶头滴管D.250mL容量瓶

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实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列仪器中不需要的是(  )
A.玻璃棒B.分液漏斗
C.胶头滴管D.250mL容量瓶
答案
配制1mol/L250mLNaCl溶液,配制步骤有:计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作;一般用天平称量氯化钠质量,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀,所以需要的仪器为:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,
不需要的仪器是分液漏斗,
故选B.
举一反三
配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液,操作不正确的是(  )
A.
称量
B.
溶解
C.
转移
D.
定容
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实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是(  )
A.取100 mL 5mol/LH2SO4,加入400mL水
B.取200 mL 5mol/LHCl,加水稀释至500mL
C.取100mL 5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL
D.取100mL 5mol/LHNO3,加水稀释至500mL
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在配制一定体积的溶液中,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响?
(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后,未洗涤烧杯就进行定容.______
(2)定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出.______
(3)定容摇匀后,发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线.______.
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下列实验能达到目的是(  )
A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
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实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.
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