100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度（ ）A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol
题型：不详难度：来源：
| A．0.01mol/L | B．0.1mol/L | C．0.05mol/L | D．0.04mol/L |
答案
| 0.05mol |
| 0.5L |
故选B．
举一反三
| 实验步骤 | 有关问题 | |||
| （1）计算并称量 | 需要NaCl的质量为______g | |||
| （2）溶解 | 为加速溶解，可进行的操作是______ | |||
（3）转移 | 指出示意图中的两处错误： 错误1：______ 错误2：______ | |||
| （4）定容 | 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”） | |||
| 配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ） ①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水 ④读取容量瓶液面时采用俯视．
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用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
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| 某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）． （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的______（填写序号）． ①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线 （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______． A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温 C．将容量瓶盖紧，摇匀 D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处 （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）． （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______． （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）______． A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯未进行洗涤 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．  | ||||
实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ）
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