实验步骤 | 有关问题 | |||
(1)计算并称量 | 需要NaCl的质量为______g | |||
(2)溶解 | 为加速溶解,可进行的操作是______ | |||
(3)转移 | 指出示意图中的两处错误: 错误1:______ 错误2:______ | |||
(4)定容 | 若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”) | |||
(1)m=nM=CVM=0.2mol•L-1×1L×58.5g/mol=11.7g. 故答案为:11.7. (2)玻璃棒的作用有搅拌和引流,为加速溶解可用玻璃棒搅拌. 故答案为:用玻璃棒搅拌. (3)转移溶液要用玻璃棒引流;配制1L溶液要用1000mL容量瓶. 故答案为:向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流;容量瓶容积与所配溶液体积不匹配. (4)定容观察液面时俯视,溶液体积偏小,浓度偏高. 故答案为:偏高. | ||||
配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是( ) ①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后末干燥,里面含有少量水 ④读取容量瓶液面时采用俯视.
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用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )
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某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称). (2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的______(填写序号). ①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线 (3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______. A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温 C.将容量瓶盖紧,摇匀 D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为:______mL(计算结果保留一位小数). (5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:______. (6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母)______. A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容 D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯未进行洗涤 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. | ||||
实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液,以下操作正确的是( )
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实验室配制欲配置480mL0.4mol•L-1的NaOH溶液.根据配置溶液的具体过程回答下列问题: (1)配制该溶液应选用______mL容量瓶. (2)用托盘天平称取______g固体NaOH. (3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶. (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入______,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀. (5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,摇匀. (6)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中. (7)以下因素会造成实验结果偏低的是______. A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水. |