实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是______(2)在天平
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实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液 (1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是______ (2)在天平上称取______g的硫酸钠固体 (3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是______(填序号). A、某同学观察液面时俯视B、没有洗涤玻璃棒和烧杯 C、加蒸馏水时,不慎超过了刻度线D、容量瓶使用前内壁沾有水珠. |
答案
(1)配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液需要使用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管,还缺少的仪器为:500mL容量瓶、胶头滴管, 故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管; (2)500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.1mol,需要硫酸钠的质量为:m=142g/mol×0.1mol=14.2g, 故答案为:14.2; (3)A、某同学观察液面时俯视,导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=可得,配制的溶液浓度偏高,故A正确; B、没有洗涤玻璃棒和烧杯,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=可得,配制的溶液浓度偏低,故B错误; C、加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致配制的溶液体积偏大,根据c=可得,配制的溶液浓度偏低,故C错误; D、容量瓶使用前内壁沾有水珠,对溶液体积及溶质的物质的量都没有影响,根据c=可得,配制结果无影响,故D错误; 故选A. |
举一反三
实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,不需要使用的仪器是( )A.500mL容量瓶 | B.25mL量筒 | C.烧杯 | D.天平 |
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100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度( )A.0.01mol/L | B.0.1mol/L | C.0.05mol/L | D.0.04mol/L |
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氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途.现配置1L0.2mol•L-1NaCl溶液.请回答问题.
实验步骤 | 有关问题 | (1)计算并称量 | 需要NaCl的质量为______g | (2)溶解 | 为加速溶解,可进行的操作是______ | (3)转移 | 指出示意图中的两处错误: 错误1:______ 错误2:______ | (4)定容 | 若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”) | 配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是( ) ①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后末干燥,里面含有少量水 ④读取容量瓶液面时采用俯视. | 用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )A.定容时俯视,会造成浓度偏高 | B.转移时不慎将转移液溅出,会造成浓度偏低 | C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸 | D.定容摇匀后发现液面下降,不应继续加水 |
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