用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,其操作可分为以下各步(请将步骤中空白处填写完整):A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓
题型:不详难度:来源:
用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,其操作可分为以下各步(请将步骤中空白处填写完整): A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌 B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里 C.将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里 D.检查100mL容量瓶,是否漏水 E.用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶,至液面接近刻线______处 F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液 G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切 请据此填写: (1)正确的操作顺序是(用字母填写):______. (2)进行A步操作后,必须______后才能进行C操作. (3)此实验配制稀硫酸,除玻璃棒.胶头滴管.试剂瓶外,还需的主要仪器有.______. (4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号) A.转移溶液后没有洗涤烧杯内壁 B.配制前容量瓶内有少量水 C.定容时仰视 D.硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去. |
答案
设浓硫酸的体积为Vml,则18.4mol/L×Vml=1mol/L×100ml,解得V=5.4,因当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平. 故答案为5.4;1~2cm; (1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀. 故答案为:DACBEGF. (2)由(1)操作步骤可知,稀释后必须冷却至室温,再转移到容量瓶中. 故答案为:冷却至室温. (3)由(1)操作步骤可知,所用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管.所以还需要量筒、烧杯、100mL容量瓶. 故答案为:量筒、烧杯、100mL容量瓶. (4)A.转移溶液后没有洗涤烧杯内壁,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故A符合; B.配制需加水定容,配制前容量瓶内有少量水,对所配溶液浓度无影响,故B不符合; C.定容时仰视,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,故C符合; D.溶液有热胀冷缩的性质,浓硫酸稀释,放出大量的热,稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容,导致所配溶液体积减小,所配溶液浓度偏高,故D不符合. 故选:AC. |
举一反三
配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 | B.定容时,仰视刻度线 | C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中 | D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线 |
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实验室要配制250mL 0.8mol•L-1 的NaOH溶液. (1)需称取NaOH固体的质量为______ g. (2)在下列仪器中:①托盘天平(带砝码盒);②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦药匙;⑧250mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚. A、实验过程中必须用到的仪器有:______(填写代号). B、容量瓶使用前应______. (3)实验时该同学操作步骤如下,请将步骤C补充完整. A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解; B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; C、______; D、振荡,继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处; E、改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; F、将容量瓶盖紧,摇匀. (4)进行操作B前还需注意______; 若不进行C操作,则会使所配溶液浓度______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”),若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度______ (同前). |
配制100mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种( ) |
实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有: A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温. B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中. C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切. D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡. E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀. 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______. (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是______、______、______. (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______. a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没进行上述的操作步骤D c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠. |
实验室要配制100mL 0.100mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题: (1)下列仪器中,不会用到的是______ A.锥形瓶 B.250mL 容量瓶 C.胶头滴管 D.100mL容量瓶 E.天平 (2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器或用品是______. (3)人们常将配制过程简述为以下各步骤: A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 其正确的操作顺序应是______(填各步骤序号). (4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______ A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处. |
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