某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶;(2)用托盘天平准确称量______g 固
题型:不详难度:来源:
某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL.配制方法如下: (1)配制该溶液应选用______mL容量瓶; (2)用托盘天平准确称量______g 固体NaOH; (3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待______后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中; (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯______次,洗涤后的溶液______,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀; (5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面______时,改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,______; (6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是______,偏低的是______,对实验结果没有影响的是______(填各选项的序号). A.所用的NaOH中混有少量Na2O B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥 C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线 G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线. |
答案
(1)因溶液的体积480mL,但容量瓶的规格没有480mL,所以选用500mL容量瓶,故答案为:500mL; (2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g,故答案为:8.0; (3)氢氧化钠溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,影响溶液体积,故应先冷却至室温,故答案为:待溶液冷却至室温后; (4)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中,需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次,并将洗涤液一起转入容量瓶中, 故答案为:2-3;一起转入容量瓶中; (5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀, 故答案为:1~2cm时;胶头滴管;上下颠倒混合均匀; (6)A.Na2O与水反应生成氢氧化钠,62gNa2O可生成NaOH80g,NaOH的质量增大,所以溶液浓度偏高; B.小烧杯内壁不太干燥,不影响氢氧化钠的质量,对溶液浓度无影响; C.最后需要定容,容量瓶洗净后没有烘干,对溶液浓度无影响; D.液体具有热胀冷缩的性质,氢氧化钠溶解放热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高; E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低; F.定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高; G.定容摇匀后静止,液面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低. 所以偏高的有ADF,偏低有EG,无影响的是BC, 故答案为:ADF;EG;BC. |
举一反三
用18.4mol•L-1H2SO4配制成500mL 1mol•L-1 H2SO4溶液时,不需要用到的仪器是( )A.玻璃棒 | B.胶头滴管 | C.托盘天平 | D.500mL容量瓶 |
|
实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: 1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; 2把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中; 3继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸 馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切 4用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶, 并轻轻摇匀; 5将容量瓶塞紧,充分摇匀. 请填写下列空白: A.本实验所用氯化钠的质量为 B.实验操作步骤的正确顺序为(填序号) C.若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填偏高,偏低,无影响) 没有进行操作④ ;加蒸馏水时不慎超过了刻度线后吸出少许溶液 .向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 .为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容 .定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度 .定容时仰视 . |
用食盐晶体配制0.1mol•L-1NaCl溶液250mL,不需要的仪器是( ) ①烧杯 ②250mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平. |
配制0.1mol•L-1的硫酸500mL,最适宜的一组仪器是( )A.托盘天平、烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒 | B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 | C..烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒、胶头滴管 | D.烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒、胶头滴管、量筒 |
|
欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( ) ①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中 ②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml ③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml. |
最新试题
热门考点