实验一:称量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液;实验二:取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL,稀释到500mL.(1)“实验一”所得MgCl
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实验一:称量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液; 实验二:取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL,稀释到500mL. (1)“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为______,“实验二”所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为______. (2)以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要用到的玻璃仪器为______. (3)配制“实验一”的溶液时,以下几个步骤:①量取;②计算;③溶解;④摇匀;⑤转移;⑥洗涤;⑦定容;⑧冷却.其正确操作顺序为______(填序号). (4)“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______(填序号). ①洗涤量取MgCl2溶液的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中; ②量取MgCl2溶液时,俯视刻度线; ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水; ④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒; ⑤定容时,俯视刻度线. |
答案
(1)9.5g MgCl2 的物质的量n===0.1mol,配成100mL溶液根据公式C===1mol/L;实验二:取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL,稀释到500mL,也就是将原溶液稀释20倍,所以,此时MgCl2的浓度为 =0.05mol/L,所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2浓度的两倍,0.1mol/L, 故答案为:1mol/L;0.1mol/L; (2)配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般天平称量固体,把氯化镁倒入烧杯进行溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,配成100mL溶液,实验二:取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL,稀释到500mL,所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、500mL容量瓶,所以还需要100mL容量瓶、500mL容量瓶;玻璃棒, 故答案为:100mL容量瓶;500mL容量瓶;玻璃棒; (3)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤:计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶存放等操作.据此可得配制“实验一”的溶液正确操作顺序,故答案为:②①③⑧⑤⑥⑦④; (4)根据公式C=计算分析,不当操作对n或V的影响,如果n偏大或V偏小,则所配制溶液浓度偏高. ①洗涤量取MgCl2溶液的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中;量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差,所以,洗涤量筒只能使配制的浓度偏大,故①正确; ②量取MgCl2溶液时,俯视刻度线;用量筒量取液体时,俯视读数,使所读液体的体积偏小,能使配制的浓度偏小,故②错误; ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水;容量瓶中有少量水,转移溶液前将容量瓶烘干,对溶质的物质的量、溶液的体积无影响,所以不会造成所配溶液浓度偏高,故③错误; ④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒;溶质没有全部转移到容量瓶中,使配制的浓度偏小,故④错误; ⑤定容时,俯视刻度线.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,会导致溶液的体积偏小,所配制溶液浓度偏高,故⑤正确;故选①⑤; |
举一反三
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.定容时观察液面俯视 | C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 | D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A.950mL 111.2g | B.500mL 117.0g | C.任意规格 111.2g | D.1000mL 117.0g |
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实验室用Na2SO4•10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液 (1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______. (2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4•10H2O)为______g. (3)用Na2SO4•10H2O配制标准溶液的正确顺序是______. A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 (4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒.______. ②定容时俯视容量瓶的刻度线.______. |
今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液.根据题意填空: (1)有以下仪器:①烧杯 ②量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) 配制时必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是______、______. (2)用托盘天平称取______g固体NaHCO3. (3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶. (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶(使用前检漏),轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀. (5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与______.盖好瓶塞,摇匀. (6)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中. (7)以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是______. A.定容时观察液面俯视 B.定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线,再补加蒸馏水 C.有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水. |
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A.④③⑦⑤⑥ | B.②⑤⑦⑥ | C.①③⑤⑥⑦ | D.②⑥③⑦⑤⑥ |
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