某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:①称量 g Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以使用 玻璃棒搅

某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:①称量 g Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以使用 玻璃棒搅

题型:不详难度:来源:
某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①称量 g Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以使用 玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后,小心转入 (填仪器名称)
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧,充分摇匀.
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都转入容量瓶,并轻轻摇匀
(1)操作步骤正确的顺序是 (填序号).
(2)使用容量瓶前必须进行的一项操作是 
(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为 .
(4)若取出20mL配好Na2CO3的溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.1mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为 mL
(5)在配制Na2CO3溶液时,下列操作中的 会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液.
答案
没有80mL的容量瓶,所以应选择100mL容量瓶.即所配溶液体积为100mL,
所以需Na2CO3的质量为m=0.1L×1mol•L-1×106g/mol=10.6g.
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙.
正确的操作顺序是①②⑤③④.
故答案为:10.6 g;玻璃棒;100ml容量瓶;  胶头滴管;(1)①②⑤③④;
(2)定容后需颠倒摇匀,使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水,故答案为:查漏;
(3)根据c=
1000ρω
M
可知,碳酸钠溶液的质量分数ω=
cM
1000ρ
=
1×106
1000×1.06
=10%,故答案为:10%;
(4)所配溶液c(Na+)=2c(Na2CO3)=2×1mol•L-1=2mol•L-1
根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算稀释后碳酸钠溶液的体积.
设稀释后碳酸钠溶液的体积为xmL,所以20mL×2mol/L=xmL×0.1mol/L,解得:x=400,所以稀释后碳酸钠溶液的体积是400mL.
故答案为:400mL;
(5)①称量碳酸钠固体时,砝码和物质的位置对调,如未使用游码,对碳酸钠的质量无影响,对所配溶液浓度无影响;
若使用游码,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液的浓度偏低.本题碳酸钠质量为10.6 g,使用游码,所配溶液浓度偏低;②向容量瓶中转移溶液时,有溶液洒落在容量瓶外,转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;
③定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高;
④碳酸钠溶解放热,未冷至室温即进行转移、定容,一旦冷却下来会导致体积偏小,所配溶液浓度偏高;
⑤最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响.
故选:①②.
举一反三
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为______,配制时所需浓硫酸的体积为______.
(2)实验中需要用到的定量仪器有______.
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______;
②定容时俯视刻度线______;
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
(5)若操作全部正确,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如右图).魔方格
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现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有______(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为______.现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是______
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到______ mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒______.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤______2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______处.改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的______.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是______(多选)
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液.
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用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒        F.50mL烧杯      G.100mL容量瓶
(1)完成该实验还缺少的仪器是______.
(2)本实验需量取浓硫酸的体积为______mL,量取时应选择的仪器是(填上述序号)______.
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
C.将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
③.定容时俯视溶液的液凹面______.
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用自来水配制下列溶液,不会变质的是(  )
A.AgNO3B.Na2CO3C.NaClD.KI
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如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:

魔方格

(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是______.
(2)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______.
(3)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______
(4)在配制Na2CO3溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”).
(5)若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______ mL.如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用______ mL规格的量筒最好.
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