实验题.用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL,回答下列问题(1)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、胶头滴管、烧杯,还需要
题型:不详难度:来源:
实验题.用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL,回答下列问题 (1)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、胶头滴管、烧杯,还需要______玻璃仪器才能完成该实验.使用容量瓶前必须进行的操作是______. (2)需用天平称取______克固体,应放在______(仪器)中称量. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填偏低、偏高、无影响) ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:______ ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶浓度的影响:______ (4)某同学从该溶液中取出50ml,其中NaOH的物质的量浓度为______mol/L.加水稀释至500mL,溶液中含有的溶质为______g,如滴加0.25mol/L的盐酸溶液,需______mL恰好完全反应. |
答案
(1)没有450mL容量瓶,故选择500mL容量瓶, 配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故还需要玻璃棒,容量瓶使用前需要检查容量瓶是否漏水, 故答案为:500mL;玻璃棒;检查容量瓶是否漏水; (2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g,氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解,应在烧杯内迅速称量. 故答案为:8.0;烧杯; (3)①在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容,溶液具有热胀冷缩性质,冷却后对所配溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高, 故答案为:偏高; ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,又滴加蒸馏水至刻度,溶液的体积偏大,所配溶浓度偏低, 故答案为:偏低; (4)溶液是均匀的,取出溶液浓度与原溶液浓度相同为0.4mol/L, 根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,故稀释后溶液中氢氧化钠的质量为0.05L×0.4mol•L-1×40g/mol=0.8g, 发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,由方程式可知n(HCl)=n(NaOH)=0.05L×0.4mol•L-1=0.02mol,故需要盐酸的体积为=0.08L=80mL, 故答案为:0.4;0.8;80. |
举一反三
实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL,现配制该溶液,实验操作步骤: A.用托盘天平称取______ gCuSO4•5H2O晶体,放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温. B.用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡 C.继续向容量瓶加蒸馏水,至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切. D.将制得的溶液通过玻璃棒引流,小心地移至容量瓶中. E.将瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀. 请填写下列空白: (1)需称______ gCuSO4•5H2O晶体 (2)操作步骤的正确顺序为______(填序号) (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙, 还缺少的仪器是______、______、______. (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______(填序号) a.定容时俯视. b.没有进行上述的操作步骤B c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码) e.容量瓶使前未经干燥. |
某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制: ①称量 g Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以使用 玻璃棒搅拌 ②待溶液冷却到室温后,小心转入 (填仪器名称) ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④将容量瓶塞紧,充分摇匀. ⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都转入容量瓶,并轻轻摇匀 (1)操作步骤正确的顺序是 (填序号). (2)使用容量瓶前必须进行的一项操作是 (3)若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为 . (4)若取出20mL配好Na2CO3的溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.1mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为 mL (5)在配制Na2CO3溶液时,下列操作中的 会导致结果偏低 ①用拖盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④未冷却到室温就转移到容量瓶中 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液. |
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: (1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为______,配制时所需浓硫酸的体积为______. (2)实验中需要用到的定量仪器有______. (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______; ②定容时俯视刻度线______; (4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______. (5)若操作全部正确,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如右图). |
现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有______(填代号). (2)经计算,需浓H2SO4的体积为______.现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是______ (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到______ mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒______.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤______2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______处.改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的______.振荡、摇匀后,装瓶、贴签. (4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是______(多选) ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时,俯视标线 ⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液. |
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸,若实验仪器有: A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶 (1)完成该实验还缺少的仪器是______. (2)本实验需量取浓硫酸的体积为______mL,量取时应选择的仪器是(填上述序号)______. (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______. A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 C.将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______ ②.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______ ③.定容时俯视溶液的液凹面______. |
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