请按要求填空:(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol.L-1Na2CO3溶液100mL,所需的仪器是______.(2)除去NaNO
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请按要求填空: (1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol.L-1Na2CO3溶液100mL,所需的仪器是______. (2)除去NaNO3固体中混有少量KNO3所进行的实验操作依次为______、蒸发、结晶、______. (3)除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式)______. |
答案
(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管, 故答案为:100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管; (2)KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大,NaNO3固体的溶解度受温度变化影响较小,如提纯硝酸钾,就要让硝酸钾成为晶体析出,所以用降温结晶的方法,步骤是:溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤,故答案为:溶解;过滤; (3)除去KCl溶液中的SO42-,应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀,然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀,过滤后加入HCl除去过量的K2CO3,故答案为:BaCl2、K2CO3、HCl. |
举一反三
用18.4mol-L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol-L-1的H2SO4,其操作可分为以下各步: (A)用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 (B)用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入100mL容量瓶里 (C)将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里 (D)检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏 (E)将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线______处 (F)盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液 (G)用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切 (1)将上述各步的空白处补充完整. (2)正确的操作顺序是(字母填写)______. (3)进行A步操作应选择下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序号)______. |
配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液时,下列情况中会导致最终浓度偏大的是( )A.定容时,不小心加水超过了刻度线后,用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线 | B.容量瓶使用前未干燥 | C.转移溶液后,烧杯没有洗涤 | D.在称量NaCl固体时,天平指针偏左 |
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950 mL,111.2 g | B.500 mL,117 g | C.1 000 mL,117 g | D.任意规格,111.2 g |
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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL,回答下列问题: (一)主要仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是______. (二)配制步骤 (1)计算:根据n=c-V,m=n-M,则m(NaCl)=______ g. (2)称量:用托盘天平准确称取NaCl固体______g. (3)溶将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用玻璃棒搅拌,并冷却至室温. (4)移液: (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀. (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距容量瓶颈刻度线1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切. (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.如图是该同学转移溶液的示意图,指出图中的错误:______. (三)若实验遇到下列情况,对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)? ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.______. ②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:______. ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.______. |
实验室配置0.1mol L-1Na2CO3溶液100mL,需使用的玻璃仪器是( ) |
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