请按要求填空: (1)用已准确称量的1.06g Na2CO3配制0.100mol.L-1的Na2CO3溶液100mL,所需要的仪器为____; 在转移和定容时,
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请按要求填空: (1)用已准确称量的1.06g Na2CO3配制0.100mol.L-1的Na2CO3溶液100mL,所需要的仪器为____; 在转移和定容时,玻璃棒的下端应在____。 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为___、蒸发、结晶、____。 (3)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为____ (填溶质的化学式)。 (4)在容量瓶的使用方法中,下列操作错误的是____ (填写编号)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm~ 2cm 处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒 入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm~ 2cm 处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容 量瓶颠倒摇匀 |
答案
(1)100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 ;刻度线的下方 (2)溶解 ;过滤 (3) BaCl2[或Ba(OH)2]、 K2CO3、HCl (4)B、C、D |
举一反三
某学生在化学实验室配制500mL 0. 4mol/L NaOH溶 液,整个配制过程如下图所示。 |
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(1)用托盘天平应称NaOH固体___g。 (2)指出上述配制过程中存在的四处错误__________。 (3)在配制过程中,下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓 度偏低的是___(填编号)。 ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长; ②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切; ③摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切; ④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。 |
用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色浑浊,可能发生了哪些反应,请写出离子方程式:___ 。 |
实验室要配制1 mol·L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题: (1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_________mL (2)配制时,必须使用的仪器有_________(填代号) ①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是____________。 (3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是_________、__________。 (4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。 ②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。_________。 ③容量瓶没有干燥。________。 |
实验需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液 475mL和0.40 mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答 下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______ (填仪器名称)。 |
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(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 ___________(填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.量取一定体积的液体 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.贮存溶液 F.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度____0.8 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度____0.8 mol·L-1。 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为_________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、 20 mL、50 mL量筒,应选用_________mL量筒最好。 |
下列实验方法不能达到目的的是 |
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A.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物 B.用水鉴别乙醛、苯、硝基苯 C.用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构 D.用10 mL量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸配制0.100 mol·L-1盐酸 |
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