有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯; ⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸。 (1)现需要配制500 mL、1 mol·L-1
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有下列化学仪器: ①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯; ⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸。 (1)现需要配制500 mL、1 mol·L-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸____mL。 (2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是____ 。 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是____。 (4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤____。 ②未经冷却时趁热将溶液注入容量瓶中____。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水____。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水____。 ⑤定容时俯视刻度线____。 |
答案
(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶塞旋转180°后 塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用 (4)①偏低②偏高③偏低④无影响⑤偏高 |
举一反三
配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 |
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A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 |
用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL1 mol/L的硫酸溶液,有下列操作步骤: (1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中; (2)将量得的浓硫酸倒入烧杯中,加水溶解,然后用蒸馏水洗涤量筒2~3次,倒入烧杯中; (3)盖上瓶塞,轻轻摇匀即配制完毕; (4)洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液全部转入容量瓶中,加水至离刻度1~2 cm处,改用胶头滴管加水至刻度线; (5)用量筒量取27. 78 mL的浓硫酸。 先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列,_________指出操作中所有的错误和不妥之处____________。 |
如下图为配制250mL0.2mol·L-1 Na2CO3 溶液的示意图: |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127074726-59249.gif)
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回答下列问题: (1)①中称得Na2CO3___g。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____、____ 。 (3)若出现如下情况,对所配溶液中溶质的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无 影响”) A.在第①步中指针偏向左侧___; B.在第⑥步中不慎有少量液体流到容量瓶外___。 |
实验室用固体烧碱配制500 mL、 0.1 mol/L的NaOH溶液。 (1)需称量____g烧碱固体,它应该盛在_____中进行称量。 (2)配制过程中,不需要使用的仪器是 ___(填序号)。 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1 000 mL容量 瓶 E.漏斗 F.胶头滴管 G.500 mL试剂瓶 (3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是____。 (4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期 加入的少量水的做法是____。 |
配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是 |
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A.称取10. 6g无水碳酸钠,放入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取10. 6g无水碳酸钠,放入烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复颠倒、摇匀 |
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