一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一,同学们在学习时一定要重视。配 制100 mL 1.0mol/L的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓
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一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一,同学们在学习时一定要重视。配 制100 mL 1.0mol/L的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是 |
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A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量NaOH且时间过长 |
答案
举一反三
甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)甲:量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有______________________. ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________________. ③定容的正确操作是 _________________________. (2)乙:用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再 加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处______。 |
某同学用NaOH固体配制250 mL 2 mol/L的NaOH溶液,并进行有关实验。请回答下列问题: (1)需要称取NaOH固体__________g。 (2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有________________等。 (3)取所配制的NaOH溶液100 mL,与一定质量的铝充分反应,铝全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为3.36 L,则参加反应的铝的质量为__________g,设反应后溶液的体积仍为100 mL,则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为__________。 |
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 (1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式_______________________。 (2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为 ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体__________g。 ②将上述固体置于烧杯中______________________________。 (3)在0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系 见下图 |
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①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7,该过程中发生反应的离子方程式有_______________________ ②请在答题卡的框图中,画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图,并进行必要的标注。 |
配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是 |
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A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀 |
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