实验室需用480mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是[ ]A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水

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实验室需用480mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是[ ]
A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

答案

举一反三

配制1．50mol·L^-1的NaOH溶液100mL：
（1）某学生操作如下：
①用托盘天平称出6．00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1．00g的位置上，再于左盘放粒状氢氧化钠，右盘放上砝码至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0．25mol·L^-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误
①__________________________；②_________________________
③__________________________；④_________________________
⑤__________________________；⑥_________________________
⑦__________________________
（2）下列操作造成所配溶液浓度偏高的是_______________
A．所用NaOH已经潮解；
B．用带游码的托盘天平称NaOH时误用了“左码右物”方法
C．未润洗溶解用的烧杯里；
D．未冷却到室温就注入容量瓶
E．定容时，俯视视刻度线；
F．托盘天平的砝码已生锈

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实验室要配制100mL 0．5mol·L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是___________
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
_________________________。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________________
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL
0．5 mol·L^-1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

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（1）某实验需要用1．0mol·L^-1 NaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
________和________。
（2）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为________________。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是________________、________________。
③定容时，若俯视凹液面，会使结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④若没有进行d步操作，会使结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是________________
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

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某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0．10mol/L H₂C₂O₄溶液。
（1）如果用1．00mol/L H₂C₂O₄溶液进行配制，需用量筒量取________mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取________g H₂C₂O₄·2H₂O。
（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要使用的有
________、________（填写名称）。
（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有________（填字母）。
A．洗涤烧杯内残留液的洗涤液被倒入废液缸
B．量取1．00mol/L H₂C₂O₄溶液时，仰视刻度线
C．称取H₂C₂O₄·2H₂O晶体时指针略偏向于左侧
D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

今欲用Na₂CO₃固体配制500mL 0．2mol/L的Na₂CO₃溶液。配制过程如下图所示

请根据题意回答
（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取_________g固体Na₂CO₃。
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用____________滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线____________。盖好瓶塞，摇匀。
（4）配制好的溶液____________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是________________
A．定容时观察液面仰视
B．定容时观察液面俯视
C．有少量Na₂CO₃溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

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