欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是[ ]① 将14．2g Na2SO4溶于100ml水中 ② 将32．2g Na2SO
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| 欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 |
| [ ] |
① 将14．2g Na2SO4溶于100ml水中
② 将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③ |
答案
| B |
举一反三
| 在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是 |
| [ ] |
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 |
A．（2）（4）（6）
B．（1）（3）（4）
C．（1）（3）（5）
D．（2）（3）（4） |
| 实验室用浓硫酸配制1 mol·L-1的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是 |
| [ ] |
A．烧杯
B．漏斗
C．玻璃棒
D．容量瓶 |
| 关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是 |
| [ ] |
A．托盘天平称取58．5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1
B．转移时，要用玻璃棒引流
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解 |
| 配制100mL1．0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 |
| [ ] |
A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．在转移过程中有溶液撒在外面
D．定容时俯视确定凹液面与刻度线相切 |
某实验需要用到80mL 1．5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18．4mol/L的浓硫酸（ρ=1．84g·cm-3）进行配制。
（1）所需浓硫酸最小体积为_________。
（2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_________________________________。
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_______________________________。
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将__________________。（填偏大、偏小或不变） |
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