某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测溶液润洗,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测溶液润洗,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于

题型:不详难度:来源:
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测溶液润洗,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴,得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)如何判断滴定的终点______.
(2)以上操作中错误的是______(填序号),
由此造成的测定结果______(偏高、偏低或无影响).
(3)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为______mL.
(4)根据下列数据:
答案
举一反三
滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
(1)用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂,终点现象是当滴加最后一滴标准液时,溶液由红色变为无色,且30s不复色,
故答案为:以酚酞作指示剂,用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时,溶液由红色变为无色,且30s不复色;
(2)锥形瓶是不能用待测液润洗的,否则测定结果偏高,故答案为:①;偏高;
(3)滴定管的刻度线自上而下逐渐增大,且读数到0.01ml,所以关键滴定管中的液面可知,读数应该是22.60ml,故答案为:22.60;
(4)根据表中的数据可知,消耗盐酸的体积
25.40-0.50+29.10-4.00
2
=50ml.所以烧碱的浓度
50×0.1000mol•L -1 
20
=0.25mol/L,故答案为:0.25;
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤:
(1)配制待测液:用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液.除烧杯和玻棒外,还需要用到的主要仪器有______,______;
(2)滴定过程:
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管;②滴定时双眼应注意观察______;
(3)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果______;
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果______;
③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果______;
④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果______;
(4)有关数据记录如下:
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测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前读数滴定后读数
120.000.5020.78
220.001.2021.32
碘溶于碘化钾溶液中形成I3-,并建立如下平衡:I3-═I-+I2.实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度
实验原理:为了测定平衡时的c(I3-),可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3-的总浓度,设为c1,c1=c(I2)+c(I3-);c(I2) 的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)=c2,c(I3-)=c1-c2
实验内容:
1.用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80mL 0.0100mol.L-1KI于1号瓶,取200mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5g过量的碘.
2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置.
3.分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定.1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液.
4.带入数据计算c(I3-
试回答下列问题
(1)标准Na2S2O3溶液应装入______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是______.
(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是______
(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是______,到达滴定终点时的现象为______.
(4)用c、V1 和V2 表示c(I3-)为______mol•L-1
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列正确的是(   )
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A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.酚酞不能作本实验的指示剂
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3,进行了如下实验.
I.测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应)
已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250mL溶液;
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步骤三:以淀粉为指示剂,用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有______.
(2)步骤三中到达滴定终点时的现象为______.
(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______(KIO3的相对分子质量为214).
II.实验室制备KIO3
已知:碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到.
该化学小组通过以下装置制备KIO3

魔方格

(4)装置A中反应的离子方程式为______.
(5)装置B中的试剂为______.
(6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式______.
(7)上述实验装置存在一处明显缺陷,请指出______.
甲、乙两个同学同时设计了一份表格,用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理.甲同学设计的表格和实验记录结果如下:
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次数V(NaOH)/mLV(HCl)/mL
120.4822.46
225.0021.98
325.0022.36