某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于
题型：不详难度：来源：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点______．
（2）以上操作中错误的是______（填序号），
由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | ||||||||||||||
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | |||||||||||||||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 | |||||||||||||
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 | |||||||||||||
| （1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色， 故答案为：以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色； （2）锥形瓶是不能用待测液润洗的，否则测定结果偏高，故答案为：①；偏高； （3）滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，且读数到0.01ml，所以关键滴定管中的液面可知，读数应该是22.60ml，故答案为：22.60； （4）根据表中的数据可知，消耗盐酸的体积
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| 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤： （1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______； （2）滴定过程： ①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______； （3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果______； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______； ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果______； ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果______； （4）有关数据记录如下：
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