某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.用标准溶液润

某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.用标准溶液润

题型:不详难度:来源:
某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______;
(2)上述B步骤操作的目的是______;
(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是______;
(4)判断到达滴定终点的实验现象是______;
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是______.
答案
(1)操作的步骤是选择滴定管,然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上,然后调节液面记下读数.再取待测液于锥形瓶,然后加入指示剂进行滴定,所以顺序为:B、D、C、E、A、F,
故答案为:B、D、C、E、A、F;
(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,内壁有一层水膜,如果直接装液会使浓度降低,所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次,故答案为:滴定管用蒸馏水洗涤后,内壁有一层水膜,如果直接装液会使浓度降低;
(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,如果再用待测液润洗,会使锥形瓶内溶质的物质的量增大,会造成V(碱)偏大,根据
c(酸)=
c(碱)×V(碱)
V(酸)
,会造成结果偏高;故答案为:偏高;
(4)本实验是用NaOH滴定盐酸溶液,用酚酞作指示剂,所以终点时,现象是当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色,故答案为:当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色;
(5)如所用KOH含有少量NaOH,则会使结果偏小,因为同质量的NaOH比KOH中和能力强,所需溶液的体积少,所以偏小,故答案为:偏小.
举一反三
传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高.DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入.
魔方格

(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应,实验过程如下:
①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用.
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液,连接数据采集器和pH传感器.
③由计算机绘制的滴定曲线如图一:
两曲线图起点不同的原因是______;两曲线图中V1______V2 (填“>”、“=”或“<”)
(2)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:
①用______(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统.如果锥形瓶中含有少蒸馏水,是否会影响测量结果______(填“是”、“否”、“不能确定”).向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见图二).
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为______.
③图中b点时,溶液中各离子浓度大小的关系是______.
④若图中某一点pH等于8,则c(Na+)-c(CH3COO-)的精确值为______ mol/L.
题型:清远模拟难度:| 查看答案
茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素.某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1:称取500克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1mol•L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤.
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀.
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.1000mol.L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果.请回答下列问题:
(1)步骤 1中,使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、______、______等仪器.
(2)步骤2中,判断沉淀已经洗涤干净的方法是______.
(3)步骤3中,滴定操作时,眼睛注视______.被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为______mol,原茶叶中钙离子的质量分数为______.
题型:不详难度:| 查看答案
(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯.
①若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是______.
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,还缺少的玻璃仪器是______.
(2)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液(一种溶液只加一次):
A.KI溶液  B.淀粉溶液  C.NaOH溶液  D.稀H2SO4  E.氯水.
发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色.
依据溶液颜色的变化,判断加入以上药品的顺序是(填写序号)______.
(3)众所周知,氢气燃烧生成水.然而,资料表明,氢气燃烧时除生成水外,还生成另一产物.某同学用如图所示的实验装置,验证该产物的存在.实验步骤及现象如下:制H2、验纯,将火焰对着冰块.

魔方格
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液,将小烧杯放在冰块下方,
观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色.
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液,将小烧杯放在冰块下方,观察到烧杯中溶液变成了无色.请你写出另一产物的结构式:______;
由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有______.
题型:不详难度:| 查看答案
新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:

魔方格

下列说法正确的是(  )
A.上述反应为取代反应
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
题型:不详难度:| 查看答案
中和滴定实验:
(1)取体积相同(25mL)的两份0.10mol/LNaOH溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”).用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液.若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为VA,中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB,则①以甲基橙为指示剂VA和VB的关系是______.②以酚酞为指示剂时,VA和VB的关系是______.
(2)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2
回答下列各问题:
①正确操作步骤的顺序是(用字母填写)______→______→______→D→______.
②滴定前或滴定后读数时应注意______.
③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______.
④D步骤中液面应调节到______,尖嘴部分应______.
⑤滴定终点时颜色变化是______.
⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其它操作均正确的前提下,会使测定结果(指烧碱的纯度)______(指偏高、低或不变)
⑦该烧碱样品纯度的计算式为______.
题型:琼海一模难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.