(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯.①若要进行中和滴定实验,还缺少

(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯.①若要进行中和滴定实验,还缺少

题型:不详难度:来源:
(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯.
①若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是______.
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,还缺少的玻璃仪器是______.
(2)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液(一种溶液只加一次):
A.KI溶液  B.淀粉溶液  C.NaOH溶液  D.稀H2SO4  E.氯水.
发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色.
依据溶液颜色的变化,判断加入以上药品的顺序是(填写序号)______.
(3)众所周知,氢气燃烧生成水.然而,资料表明,氢气燃烧时除生成水外,还生成另一产物.某同学用如图所示的实验装置,验证该产物的存在.实验步骤及现象如下:制H2、验纯,将火焰对着冰块.

魔方格
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液,将小烧杯放在冰块下方,
观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色.
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液,将小烧杯放在冰块下方,观察到烧杯中溶液变成了无色.请你写出另一产物的结构式:______;
由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有______.
答案
(1)①因中和滴定实验的玻璃仪器有:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶,故答案为:锥形瓶;
②因配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管,故答案为:胶头滴管;
(2)KI溶液和氯水反应生成单质碘,碘溶于水呈棕黄色,碘遇淀粉溶液,溶液变蓝,碘与NaOH溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水,蓝色褪去,碘化钠和碘酸钠在酸性条件下生成单质碘,溶液变蓝,故答案为:A→E→B→C→D;    
(3)因过氧化氢在酸性条件下能氧化KI,生成单质碘,溶液变蓝,过氧化氢体现了氧化性;因KMn04溶液在酸性条件下能氧化过氧化氢,溶液褪色,过氧化氢体现了还原性,
故答案为:H-O-O-H;氧化性和还原性.
举一反三
新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:

魔方格

下列说法正确的是(  )
A.上述反应为取代反应
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
题型:不详难度:| 查看答案
中和滴定实验:
(1)取体积相同(25mL)的两份0.10mol/LNaOH溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”).用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液.若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为VA,中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB,则①以甲基橙为指示剂VA和VB的关系是______.②以酚酞为指示剂时,VA和VB的关系是______.
(2)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2
回答下列各问题:
①正确操作步骤的顺序是(用字母填写)______→______→______→D→______.
②滴定前或滴定后读数时应注意______.
③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______.
④D步骤中液面应调节到______,尖嘴部分应______.
⑤滴定终点时颜色变化是______.
⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其它操作均正确的前提下,会使测定结果(指烧碱的纯度)______(指偏高、低或不变)
⑦该烧碱样品纯度的计算式为______.
题型:琼海一模难度:| 查看答案
室温下,用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定
曲线如图所示.下列说法正确的是(   )
题型:朝阳区一模难度:| 查看答案
题型:绵阳一模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10.00 mL 时>1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20.00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-
我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L.水体中的锰主要以Mn2+存在,可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量,根据下列测定步骤回答问题.
步骤一:配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 (Na2S2O3)标准溶液.
(1)需要称取______g硫代硫酸钠固体,配制过程中,必须用到的玻璃仪器有______,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ (填下列选项的字母序号).
A.称取硫代硫酸钠固体时,将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D.定容时俯视刻度线
E.定容时,不小心加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二:取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中,加入适量H2 SO4酸化,然后加入过量的KIO4,发生反应
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰.再加入足量的KI溶液,使之与上述反应生成的MnO4-,IO3-反应,制得待测液.
(2)加入足量的KI溶液时,发生反应的离子方程式分别是:2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
步骤三:用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液,发生反应:I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
(3)滴定操作时,用______作指示剂,达到滴定终点的现象为______,测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L,该自来水不符合我国生活饮用水水质标准.
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x值,进行下列实验.
①称取m g草酸晶体,配成100.0mL溶液.
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol•L-1 KMnO4溶液滴定.滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙和______、______、______.
(2)在实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在______式滴定管中,锥形瓶中______(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂.
(3)在滴定过程中,目光应注视______.
(4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为amL和bmL,因此计算出草酸晶体x值为______.
(5)若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测x值______(填“偏大”、“偏 小”或“不变”).