我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．步骤

题型：绵阳一模难度：来源：

我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn²⁺的含量，根据下列测定步骤回答问题．
步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na₂S₂O₃）标准溶液．
（1）需要称取______g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有______，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ （填下列选项的字母序号）．
A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D．定容时俯视刻度线
E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H₂ SO₄酸化，然后加入过量的KIO₄，发生反应
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO₄^-，IO₃^-反应，制得待测液．
（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂ O、______
步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
达到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作时，用______作指示剂，达到滴定终点的现象为______，测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

答案

（1）n（Na₂S₂O₃）=0.5L×0.10mol/L=0.05mol，m（Na₂S₂O₃）=0.05mol×158g/mol=7.9g，
配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要500 mL容量瓶进行配制；
配制500ml 0.10mol/l：
A、应为药品放在左盘，如放在右盘会导致药品质量偏小；
B、容量瓶中的水不影响溶液的体积；
C、可造成溶质的损失；
D、可使实际容积偏低，浓度偏高；
E、可造成溶质的损失．
即会使所配溶液浓度偏低为ACE，故答案为：7.9；烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；ACE；
（2）IO₃^-离子具有氧化性，与I^-离子发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；
（3）淀粉遇碘变蓝色，达到滴定终点蓝色褪色，如半分钟不恢复说明达到滴定终点；
50.0mL自来水样品中含有xmolMn²⁺离子，根据2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂ O、
IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，则生成的MnO₄^-离子为xmol，IO₃^-离子为2.5xmol，生成的I₂为2.5x+2.5x×3=10xmol，根据I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆计算，
则有10x×2=0.0010mol/L×0.012L=1.2×10^-5mol，x=6×10^-7mol，则1L自来水中含有Mn²⁺离子的物质的量为20×6×10^-7mol=1.2×10^-5mol，
所以1L自来水中含有Mn²⁺离子的质量为1.2×10^-5mol×55g/mol=0.66×10^-3g，即0.66mg，
故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复； 0.66．