某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的
题型：不详难度：来源：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol-L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1-中的______（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是______，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？______，如何确定终点？______．
（5）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | ||||||||||||||||||
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | |||||||||||||||||||
| 第一次 | 20.00 | 0.52 | 25.42 | |||||||||||||||||
| 第二次 | 20.00 | 4.07 | 29.17 | |||||||||||||||||
| （1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液，故答案为：乙； （2）由操作可知没有润洗碱式滴定管；相同体积时碱的物质的量变少，所以消耗的酸减少，计算出NaOH的浓度偏低，故答案为：没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低； （3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为25.40，故答案为：25.40； （4）若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点， 故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶中溶液颜色的变化；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）； （5）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为
由酸碱中和的实质可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L-1=20.00mL×0.001L/mL×c（碱），解得c（碱）=0.1250mol/L，故答案为：0.1250mol/L； （6）因盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小，则误差较大，则应选用0.1mol/L的HCl溶液，故答案为：0.1mol/L；如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大． | ||||||||||||||||||||
| 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题： （1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：______、______、______． （2）将标准盐酸装在25.00mL______滴定管中，调节液面，并记下初始刻度． （3）取20.00mL待测液，所用仪器有______，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由______刚好至______色时为止． （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为______． （5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的______． A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视． | ||||||||||||||||||||
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）
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| 某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数． ⑥重复以上滴定操作2-3次． 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号）______，该错误操作会导致测定结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用______（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______；判断到达滴定终点的依据是：______． （4）以下是实验数据记录表
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