A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 |
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 |
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 |
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | |||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 | |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.04 | |
3 | 20.00 | 0.20 | 16.28 | |
化合物KxFe(C2O4)y-zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成. I.制备: (1)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是______. (2)操作Ⅲ的名称是______. Ⅱ.组成测定: 称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4.将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol-L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液2.00mL.相关反应如下: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O (3)配制250mL 0.10mol-L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有______和______.两个滴定中到达终点时溶液颜色为______色,且30秒内不变色. (4)通过计算,求此光敏材料的化学式______. | ||||
维生素C(C6H8O6,相对分子质量为176)可溶于水,具有强还原性,在碱性溶液中易被空气氧化,在酸性介质中较为稳定.维生素C通常用标准I2溶液(I2在水中溶解度很小,易溶于KI溶液,I2+I- I3-,故标准I2溶液应配成I2的KI溶液)进行滴定,原理如下: (1)滴定过程中应选用______(填酸式或碱式)滴定管盛放标准I2溶液,滴定所用的指示剂为______,出现______现象时即为滴定终点. (2)待测维生素C溶液在配制过程中,可以加入下列试剂中的______(填字母) A.0.1mol-L-1CH3COOHB.0.1mol-L-1 HNO3 C.0.1mol-L-1NaOH D.0.1mol-L-1Na2SO3 (3)配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有______(填字母) A.容量瓶 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯 E.量筒 (4)将1.0g 维生素样品制成100mL溶液,取25mL用0.1mol-L-1的I2溶液滴定,滴定前后滴定管中示数如图,则样品中维生素C的质量分数为______. | ||||
在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是( )
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(I)滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一. (一)用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL). A.实验步骤: (1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液. (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂. (3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为______. (4)滴定.当______时, 停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次. B.实验记录 |