实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题:(1)
题型:不详难度:来源:
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题: (1)托盘天平称量5.00g固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并用玻璃棒搅拌;立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中,并洗涤烧杯,将液体也转入容量瓶中,恰好至刻度线;振荡配成待测液备用.请改正以上叙述出现的3处错误:______、______、______. (2)将标准盐酸装在25.00mL______滴定管中,调节液面,并记下初始刻度. (3)取20.00mL待测液,所用仪器有______,取后待用.用甲基橙作指示剂时,滴定到溶液颜色由______刚好至______色时为止. (4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为______. (5)试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的______. A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯 B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸 C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出 D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴 E.读酸式滴定管开始时仰视,读终点时俯视. |
答案
(1)托盘天平的感量为0.1g,不能称量5.00g固体,溶解后的溶液应冷却后转移,定容应使用胶头滴管,即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管,故答案为:天平精确度;没有冷却就转移液体;定容没有使用胶头滴管; (2)盐酸应用酸式滴定管量取,故答案为:酸式; (3)待测液为NaOH,选择碱式滴定管或移液管;用甲基橙作指示剂时,滴定前,甲基橙遇碱变黄,到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色, 故答案为:碱式滴定管或移液管;黄色;橙; (4)c(HCl)=0.2mol/L,V(HCl)=20.00mL,V(NaOH)=20.00mL,由c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)可知c(NaOH)=0.2mol/L, 则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol,则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g,所以5.0g样品中NaOH的质量分数为×100%=80%, 故答案为:80%; (5)A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯,NaOH的物质的量减少,消耗酸减少,则结果偏低,故A正确; B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸,盐酸的浓度偏低,消耗酸偏大,结果偏大,故B错误; C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出,NaOH的物质的量减少,消耗酸减少,则结果偏低,故C正确; D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴,消耗盐酸偏大,结果偏大,故D错误; E.读酸式滴定管开始时仰视,读数偏大,而读终点时俯视,读数偏小,二者之差偏小,消耗酸减少,则结果偏低,故E正确; 故答案为:ACE. |
举一反三
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 | B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 | C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 | D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
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某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数; ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数. ⑥重复以上滴定操作2-3次. 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号)______,该错误操作会导致测定结果______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用______(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视______;判断到达滴定终点的依据是:______. (4)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | 滴定前 | 滴定后 | 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 | 2 | 20.00 | 0.00 | 16.04 | 3 | 20.00 | 0.20 | 16.28 | 化合物KxFe(C2O4)y-zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成. I.制备:
(1)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是______. (2)操作Ⅲ的名称是______. Ⅱ.组成测定: 称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4.将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol-L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液2.00mL.相关反应如下: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O (3)配制250mL 0.10mol-L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有______和______.两个滴定中到达终点时溶液颜色为______色,且30秒内不变色. (4)通过计算,求此光敏材料的化学式______. | 维生素C(C6H8O6,相对分子质量为176)可溶于水,具有强还原性,在碱性溶液中易被空气氧化,在酸性介质中较为稳定.维生素C通常用标准I2溶液(I2在水中溶解度很小,易溶于KI溶液,I2+I-
I3-,故标准I2溶液应配成I2的KI溶液)进行滴定,原理如下:
(1)滴定过程中应选用______(填酸式或碱式)滴定管盛放标准I2溶液,滴定所用的指示剂为______,出现______现象时即为滴定终点. (2)待测维生素C溶液在配制过程中,可以加入下列试剂中的______(填字母) A.0.1mol-L-1CH3COOHB.0.1mol-L-1 HNO3 C.0.1mol-L-1NaOH D.0.1mol-L-1Na2SO3
(3)配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有______(填字母) A.容量瓶 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯 E.量筒 (4)将1.0g 维生素样品制成100mL溶液,取25mL用0.1mol-L-1的I2溶液滴定,滴定前后滴定管中示数如图,则样品中维生素C的质量分数为______. | 在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是( )A.使用滴定管时,洗涤后必须用待装液润洗2~3次 | B.盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗2~3次 | C.酸式滴定管不能盛装碱液,碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液 | D.滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整 |
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