某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
题型:0103 期中题难度:来源:
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数 ④ 移取20.0mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答 |
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(1)以上步骤有错误的是(填编号)____________,该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______________ (2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从_______色变为_______色,且半分钟不变色 (3)上图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_______mL (4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:_______mol/L |
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答案
(1)①;偏大 (2)无;粉红 (3)22.60 (4)0.2000 |
举一反三
用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差: ①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②C(H+)之比的值为 |
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A.10 B.50 C.5×103 D.104 |
已知常温常压下,饱和CO2溶液的PH=3.9,当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时,选用的指示剂及终点颜色变化是 |
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A.石蕊,蓝变红 B.酚酞,红色褪去 C.甲基橙,橙变黄 D.甲基橙,黄变橙 |
用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时,若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有: ①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质,所测结果偏低的是 |
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A.仅① B.仅② C.仅②③ D.②③④ |
当用酸滴定碱时,下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是 |
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A.酸式滴定管滴至终点,俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水 C.酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有气泡时便开始滴定,滴定后没气泡 D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗 |
甲、乙两同学进行化学研究性学习:测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。 甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中,取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上,稍许,与标准比色卡对照,测得pH为6。由此,甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。 乙同学用烧杯取雨水少许,用pH试纸正确测定该雨水的pH,测得pH为5。露置于教室中一段时间后,再测得pH为4。 请回答下列问题: (1)甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是_________________________。 (2)你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由_________________________。 (3)请你解释乙同学的实验中先测得pH为5,露置于教室中一段时间后,再测得pH为4的原因(用化学方式式并结合文字说明)__________________________ (4)酸雨形成的原因与下列那些气体有关________(填代号) A:CO2 B:SO2 C:CO D:NO2 |
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