下列仪器中不属于测定中和热的是（ ）| A．烧杯 | B．温度计 | | C．环形玻璃搅拌棒 | D．漏斗 |
答案
举一反三
某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：______．
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：
| 温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度
t1/℃ | 温度差
（t2-t1）t1/℃ | | 实验次数 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | | 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ | | 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | | 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | | 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．回答有关中和反应的问题．
（1）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量．
（2）如图装置中仪器A的名称是______，碎泡沫塑料的作用是______．
（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是______．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
 | 中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______，除此之外，装置中的一个明显错误是______．
（2）若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______填“相等”“不相等”）．
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值
（t2-t1）/℃ | | H2SO4 | NaOH | 平均值 | | 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______ | | 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | | 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | | 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：______，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______．
（2）该实验可用0.60mol•L-1HCl和0.65mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是______．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，则该中和反应放出热量为______kJ（填表达式），△H=______kJ/mol（填表达式）． | 实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | | 盐酸 | NaOH溶液 | | 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 | | 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 | | 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
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