纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段

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纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

[ ]

A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）

答案

举一反三

(海淀)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下

(1)操作a的名称是________，所用玻璃仪器有____________。
(2)在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为(填化学式)________溶液。
(3)在第Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 _____________________________________________。

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（三选一）【化学与技术】
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是________（填序号）。
a.Na₂CO₃ b.NaOH c.BaCl₂(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________。
(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________________。
(5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是________；
②丁装置中稀硫酸的作用是________；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是____（填分离操作的名称）。
(6)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污，其原因是_______________（结合离子方程式表述）。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）

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（1）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺ 、Mg²⁺、SO₄^2- 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液 75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄^2- 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外还有_______________（填仪器名称）。

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某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。

（1）试剂A是__________，试剂A需要过量的原因是___________。
（2）操作a得到的滤渣的成分是_____________，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、___________、____________。
（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是_______________。
（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图：

①碳棒接直流电源的_________极；铁棒上发生的电极反应为__________。
②说明氯气具有氧化性的实验现象是____________。
③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接_______，_________接__________ 。在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图。

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实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有 [     ]
A．溶解
B．过滤
C．分液
D．蒸发浓缩

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