实验室里由粗盐制备精盐的实验中,必需的操作步骤有 [ ]A.溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发浓缩
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实验室里由粗盐制备精盐的实验中,必需的操作步骤有 |
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A.溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发浓缩 |
答案
ABD |
举一反三
为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,正确的是 |
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A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③ |
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): |
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(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。 (2)第④步中,有关的离子方程式是_____________________________。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 _____________________________。 (4)为检验精盐纯度,需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,若定容时观察液面仰视(如图所示),会造成所配制的溶液浓度(填偏高或偏低 )________________。 |
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关于粗盐提纯的下列说法中正确的是 |
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A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解 B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 |
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,一位同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量): |
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(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________。 (2) 第④步中,相关的离子方程式是_____________________________。 (3)蒸发、结晶时,当_________中剩余_______时停止加热。 |
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ; ②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。 其正确的操作顺序为______________。 (2)如何运用最简方法检验溶液中SO42-离子是否除净?________________________。 (3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________________ 。 (4)将经过操作(3)后的溶液过滤。写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的化学方程式:_____________________。 |
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