为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是[ ]①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加

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为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

[ ]

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液　　　
A．③⑤②④①
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．①④②⑤③

答案

举一反三

实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：____。
过滤时：____ 。
蒸发时：____。

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为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是_________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是__________________。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。
（4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________。

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纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

[ ]

A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）

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(海淀)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下

(1)操作a的名称是________，所用玻璃仪器有____________。
(2)在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为(填化学式)________溶液。
(3)在第Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 _____________________________________________。

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（三选一）【化学与技术】
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是________（填序号）。
a.Na₂CO₃ b.NaOH c.BaCl₂(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________。
(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________________。
(5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是________；
②丁装置中稀硫酸的作用是________；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是____（填分离操作的名称）。
(6)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污，其原因是_______________（结合离子方程式表述）。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）

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为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是[ ]①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加