某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种,对试样进行检测,有如下实验现象:①取少量该固体物质,加水溶解,
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某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种,对试样进行检测,有如下实验现象: ①取少量该固体物质,加水溶解,最终得澄清溶液,没有沉淀和气体生成; ②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液,有白色沉淀生成,加至过量时沉淀完全消失. 请回答下列问题: (1)原混合物中一定含有的物质是______.(写化学式,下同) (2)原混合物中一定不含有的物质是______. |
答案
某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种,对试样进行检测,有如下实验现象: ①取少量该固体物质,加水溶解,最终得澄清溶液,没有沉淀和气体生成,说明硫酸氢钠和氯化钡、碳酸氢钠不能同时含有; ②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液,有白色沉淀生成,加至过量时沉淀完全消失,证明生成的沉淀是氢氧化铝,证明原澄清溶液中含有铝离子是硫酸氢钠和四羟基合铝酸钠混合反应生成的氯化铝溶液,则一定不含,氯化钡、氯化镁、碳酸氢钠;一定含有NaHSO4、Na[Al(OH)4];氯化钠不能确定; (1)原混合物中一定含有的物质是NaHSO4、Na[Al(OH)4]; 故答案为:NaHSO4、Na[Al(OH)4]; (2)原混合物中一定不含有的物质是NaHCO3、MgCl2、BaCl2,故答案为:NaHCO3、MgCl2、BaCl2. |
举一反三
三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,它们溶于水后电离产生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子.为鉴别它们,分别完成以下实验.请根据实验的结果回答问题: (1)A溶液与B溶液反应可生成气体X.根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______,A溶液与B溶液反应的离子方程式为______. (2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应.则A的化学式为______,B的化学式为______,C的化学式为______. (3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______. (4)D与E的混合物43g,加入足量盐酸,完全反应生成的气体2.24L(标准状况),则E在混合物中的质量分数为______. |
某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,某研究性学习小组欲分析其成分,实验记录如图所示.
(1)该矿石中含有______(填化学式),请写出实验过程①中反应的离子方程式______. (2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解,可以得到某金属单质.当阳极上收集到气体33.6L(已折算成标准状况)时,阴极上得到该金属______g. (3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式______;将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中,请写出发生反应的离子方程式______. (4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出).锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素.下列叙述正确的是______(填序号). ①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性 ②SrSO4难溶于水 ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr) ④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2. |
一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究.请按要求完成下列研究报告. 【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g•cm-3. 【探究思路】用1.00mol•L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成. 【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol•L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、______. 取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol•L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表.
反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | 盐酸体积x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 | 现象 | 无气体 | 有气体 | 无气体 | 有一已磨成粉末的混合物试样,是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕ (A)NaCl (B)KCl (C)CaCl2 (D)CuSO4(无水) (E)Na2SO4 (F)Na2CO3 为了要确定该粉末试样的成分,某研究性学习小组先查了资料后,研拟了一个检验粉末试样的流程图,并在老师的指导下在化学实验室中进行实验.以下是该小组实验报告的一部份: 实验一:用烧杯取粉末试样约2g,加蒸馏水约100mL,搅拌后形成无色的透明溶液X. 实验二:在溶液X中加了盐酸,观察到在溶液中陆续产生气泡,至溶液不再冒气泡,溶液仍为无色透明(贴上卷标Y). 实验三:在无色透明的溶液Y中,滴加BaCl2溶液,即见白色沉淀. 实验四:继续滴加BaCl2溶液,至白色沉淀不再产生后,过滤分离出白色沉淀,得到透明的无色滤液Z. 实验五:在滤液Z中,滴入AgNO3溶液,则见白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解. (1)根据上述实验报告,原粉末中一定没有哪两种物质______﹖(从(A)-(F)中选两项,填字母) (2)原粉末中,一定含有哪两种物质______﹖(从(A)-(F)中选两项) (3)若只需回答上述(1)(2)的问题,你认为该小组同学不需要做哪两个实 验______ (A)实验一 (B)实验二 (C)实验三 (D)实验四 (E)实验五. | 在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体,在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来,在你设计的实验方案中: (1)NaHSO4的电离方程式是:NaHSO4=Na++H++SO42-.从物质分类的角度考虑,NaHSO4属于______(A.酸B.碱C.盐D.氧化物) (2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是______,______. (3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是:______;______. |
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