某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-（不考虑少量的H+与OH-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足

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某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-（不考虑少量的H⁺与OH^-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO₃无现象，再加入足量的Ba（NO₃）₂，得到2.33g固体．则该溶液（　　）

答案

举一反三

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A．肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-，且c（SO₄^2-）=0.1mol/L

B．可能含有Na⁺和Cl^-

C．一定含有Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1mol/L

D．一定不含CO₃^2-和Cl^-

有一包粉末可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（NO₃）₂中的一种或几种组成．现作如下实验：①．取少量粉末加水溶解得无色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定没有的物质是______；原粉末中一定有的物质是______．
（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式：______．

某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是（　　）

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A．N₂、NO、NH₃	B．NH₃、CO₂、N₂	C．NH₃、CO₂、NO	D．NH₃、N₂、NO₂
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为______．此反应表明浓硫酸具有（填字母）______． a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______． a．水b．饱和NaHSO₃溶液c．酸性KMnO₄溶液d．NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余． ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______． ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）______． a．银粉b．铁粉c．BaCl₂溶液d．NaHCO₃溶液（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．查阅资料： i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜． ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验： ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______． ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______． a．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种 b．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在 c．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S d．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．
为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值，进行如下实验（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O 试回答： ①实验中，需要的仪器有（填序号）______，还缺少的仪器有（填名称）______ A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶 ②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在______式滴定管中，因为______ ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会______（填偏大、偏小、无影响）． ④在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol•L^-1，由此，x=______． ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会______（填偏大、偏小、无影响）．
铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示：请回答下列问题：（1）步骤②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被______（填“氧化”或“还原”）为Fe³⁺．（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H₂O₂、氨水外主要还含______和______（填化学式）．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量．（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是______．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为______．（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______ A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分．