某无色溶液X,由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成,取该溶液进行如图实验:(1)白色沉淀甲是______;(
题型:不详难度:来源:
某无色溶液X,由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成,取该溶液进行如图实验: (1)白色沉淀甲是______; (2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______、______; (3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是______,尚未确定是否存在的离子是______. |
答案
无色溶液,判断Fe3+不存在,加过量盐酸生成气体和溶液,判断溶液中一定含CO32-;则一定不含有Ba2+、Al3+;气体A为CO2;溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气,一定有铵根离子,白色沉淀甲是硫酸钡,原溶液一定含有硫酸根. (1)白色沉淀甲是硫酸钡,故答案为:硫酸钡; (2)碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2,反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑,铵盐能与碱反应生成氨气:NH+4+OH-=NH3↑+H2O,故答案为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;NH+4+OH-=NH3↑+H2O; (3)X溶液中一定存在的离子是CO32-、SO2-4,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+,尚未确定是否存在的离子是K+,故答案为:CO32-、SO2-4;K+; |
举一反三
钴(Co)的氧化物是一种重要的化工原料,工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物.实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成.
请填写下列空白: (1)写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式______; (2)E装置的U形管里盛放的物质是______; A.P2O5B.无水CaCl2C.碱石灰D.无水CuSO4 (3)O3的氧化性比O2强.已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3,则B装置中所盛放的物质是______ A.NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和NaCl溶液 D.KI溶液 (4)实验结束时,若先撤去A装置中的酒精灯,会引起______; (5)在CoCO3完全转化为CoxOy后,若称得E管增重4.40g,D管内残留物质的质量是8.30g,则生成CoxOy的化学式为______; (6)此实验装置存在一个比较大的缺陷,如何完善______. |
某同学拟定了以下实验方案,来确定一批合金废料的成分并加以回收利用.
请回答下列问题: (1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______(填化学式). (2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂,该氧化剂的化学式为______;滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______. (3)若反应①产生的气体是H2,则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量滤液A于试管中,滴加______. Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为______. (4)取质量均为13.2g的滤渣B四份,分别加入相同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,标准状况下所生成的NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | 稀HNO3体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 | 剩余金属质量(g) | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 | NO体积(L,体积) | 1.12 | 2.24 | 3.36 | 4.48 | 某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛(HCHO)的含量. Ⅰ.测定原理:4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O;2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.测定装置:部分装置如图1所示(a、b为止水夹)
Ⅲ.实验步骤: ①如图所示,打开a,关闭b,用注射器抽取100mL新装修的室内空气.关闭a,打开b,再缓缓推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液(25.00mL1.00×10-3mol•L-1)中,使其充分吸收.再如此重复几次. ②将仪器A中的溶液全部转入锥形瓶中,用2.00×10-3mol•L-1的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积. 请回答问题: (1)仪器A的名称为______.实验步骤①重复几次后,发现仪器A中的溶液完全褪色了,处理的方法是______. (2)实验步骤②的滴定过程中操作滴定管的图示如图2正确的是______(填编号). (3)判断到达滴定终点的实验现象是______ (4)在滴定过程中,下列仪器中不必要用到的有______.(用编号表示). ①酸式滴定管②碱式滴定管③pH计④玻璃棒⑤锥形瓶 (5)以下实验操作会导致甲醛含量偏低的是______(用相应的编号填写) A.注射器压送气体时速度过快 B.仪器A中的溶液转入锥形瓶后,没有洗涤仪器A. C.在滴定前装有草酸标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失 D.锥形瓶中没有用待装液润洗,瓶中有少量水 E.滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数. | 图中,甲由C、H、O三种元素组成,元素的质量比为12:3:8,甲的沸点为78.5℃,其蒸气与H2的相对密度是23.将温度控制在400℃以下,按要求完成实验.
(1)在通入空气的条件下进行实验Ⅰ. ①甲的名称是______,加入药品后的操作依次是______. a.打开活塞 b.用鼓气气球不断鼓入空气 c.点燃酒精灯给铜丝加热 ②实验结束,取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合,加热至沸腾,实验现象为______写出发生反应的化学方程式______ (2)在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ. ①关闭活塞,为使甲持续进入反应管中,需要进行的操作是______. ②甲蒸气进入反应管后,在铜做催化剂有250-350℃条件下发生可逆的化学反应,在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物,并有可燃性气体单质放出.该反应揭示了甲催化氧化的本质.写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______,并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用______ (3)甲也是一种良好的有机溶剂.某同学在进行溴乙烷与NaOH的甲溶液的反应中,观察到有气体生成.请设计一种实验方案检验该气体,完成下列表格.
操作方法及所用试剂 | 实验现象 | ______ | ______ | 实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.现用如图所示装置置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出).请回答有关问题:
(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通入一段时间的氧气,这样做的目的是______,之后关闭止水夹a. (2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的______和______质量. (3)E装置的作用是测量______的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的______的质量,为了较准确地测量该气体的体积.在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,应注意______(填代号). a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数 c、读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平 d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平 (4)实验中测定的哪一数据可能不准确______;其理由是______ (5)严格地说,按上述方案只能确定氨基酸的______.若要确定此氨基酸的分子式,还要测定该氨基酸的______. |
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