钴(Co)的氧化物是一种重要的化工原料,工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物.实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其

钴(Co)的氧化物是一种重要的化工原料,工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物.实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其

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钴(Co)的氧化物是一种重要的化工原料,工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物.实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成.

请填写下列空白:
(1)写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式______;
(2)E装置的U形管里盛放的物质是______;
A.P2O5B.无水CaCl2C.碱石灰D.无水CuSO4
(3)O3的氧化性比O2强.已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3,则B装置中所盛放的物质是______
A.NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和NaCl溶液 D.KI溶液
(4)实验结束时,若先撤去A装置中的酒精灯,会引起______;
(5)在CoCO3完全转化为CoxOy后,若称得E管增重4.40g,D管内残留物质的质量是8.30g,则生成CoxOy的化学式为______;
(6)此实验装置存在一个比较大的缺陷,如何完善______.
答案
(1)在二氧化锰作催化剂,加入条件下,氯酸钾分解生成氯化钾、氧气,反应方程式为2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑.
故答案为:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑.
(2)E装置的U形管里盛放的物质用于吸收装置D生成的二氧化碳,A.P2O5、B.无水CaCl2、D.无水CuSO4不能吸收二氧化碳,C.碱石灰可以吸收二氧化碳,故装置E中试剂为碱石灰.
故选:C.
(3)制得的O2中含有少量的Cl2和O3,B装置中所盛放的物质用于吸收Cl2
A、NaOH溶液可以吸收氯气,氧气和臭氧不变,所以氯气能除尽,故A符合;
B.饱和NaHCO3溶液以吸收氯气,但生成二氧化碳,影响二氧化碳质量的测定,故B不符合;
C.饱和NaCl溶液不能吸收氯气,故C错误;
D.KI溶液吸收氯气,所以氯气能除尽,故D符合.
故选AD.
(4)实验结束时,若先撤去A装置中的酒精灯,会导致装置A中的压强降低,容易发生倒吸.
故答案为:倒吸.
(5)E管增重4.40g是二氧化碳的质量,物质的量为
4.4g
44g/mol
=0.1mol,根据化学式CoCO3可知)n(Co)=n(C)=0.1mol,进Co的质量为0.1mol×59g/mol=5.9g,D管内残留物质的质量8.30g是CoxOy的质量,CoxOy中氧元素质量为8.3g-5.9g=2.4g,氧原子的物质的量n(O)=
2.4g
16g/mol
=0.15mol,所以n(Co):n(O)=0.1mol:0.15mol=2:3,故该钴的氧化物的化学式为Co2O3
故答案为:Co2O3
(6)装置E中碱石灰可以吸收空气中水蒸气、二氧化碳,影响二氧化碳质量的测定,故应在a处接一装有碱石灰的干燥管,吸收空气中水蒸气、二氧化碳,防止进入装置E中.
故答案为:应在a处接一装有碱石灰的干燥管.
举一反三
某同学拟定了以下实验方案,来确定一批合金废料的成分并加以回收利用.

请回答下列问题:
(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______(填化学式).
(2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂,该氧化剂的化学式为______;滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______.
(3)若反应①产生的气体是H2,则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量滤液A于试管中,滴加______.
Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为______.
(4)取质量均为13.2g的滤渣B四份,分别加入相同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,标准状况下所生成的NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表:
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实验编号
稀HNO3体积(mL)100200300400
剩余金属质量(g)9.04.800
NO体积(L,体积)1.122.243.364.48
某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛(HCHO)的含量.
Ⅰ.测定原理:4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O;2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ.测定装置:部分装置如图1所示(a、b为止水夹)

Ⅲ.实验步骤:
①如图所示,打开a,关闭b,用注射器抽取100mL新装修的室内空气.关闭a,打开b,再缓缓推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液(25.00mL1.00×10-3mol•L-1)中,使其充分吸收.再如此重复几次.
②将仪器A中的溶液全部转入锥形瓶中,用2.00×10-3mol•L-1的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积.
请回答问题:
(1)仪器A的名称为______.实验步骤①重复几次后,发现仪器A中的溶液完全褪色了,处理的方法是______.
(2)实验步骤②的滴定过程中操作滴定管的图示如图2正确的是______(填编号).
(3)判断到达滴定终点的实验现象是______
(4)在滴定过程中,下列仪器中不必要用到的有______.(用编号表示).
①酸式滴定管②碱式滴定管③pH计④玻璃棒⑤锥形瓶
(5)以下实验操作会导致甲醛含量偏低的是______(用相应的编号填写)
A.注射器压送气体时速度过快
B.仪器A中的溶液转入锥形瓶后,没有洗涤仪器A.
C.在滴定前装有草酸标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失
D.锥形瓶中没有用待装液润洗,瓶中有少量水
E.滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数.
图中,甲由C、H、O三种元素组成,元素的质量比为12:3:8,甲的沸点为78.5℃,其蒸气与H2的相对密度是23.将温度控制在400℃以下,按要求完成实验.

(1)在通入空气的条件下进行实验Ⅰ.
①甲的名称是______,加入药品后的操作依次是______.
a.打开活塞
b.用鼓气气球不断鼓入空气
c.点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束,取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合,加热至沸腾,实验现象为______写出发生反应的化学方程式______
(2)在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ.
①关闭活塞,为使甲持续进入反应管中,需要进行的操作是______.
②甲蒸气进入反应管后,在铜做催化剂有250-350℃条件下发生可逆的化学反应,在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物,并有可燃性气体单质放出.该反应揭示了甲催化氧化的本质.写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______,并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用______
(3)甲也是一种良好的有机溶剂.某同学在进行溴乙烷与NaOH的甲溶液的反应中,观察到有气体生成.请设计一种实验方案检验该气体,完成下列表格.
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操作方法及所用试剂实验现象
____________
实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.现用如图所示装置置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出).请回答有关问题:

(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通入一段时间的氧气,这样做的目的是______,之后关闭止水夹a.
(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的______和______质量.
(3)E装置的作用是测量______的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的______的质量,为了较准确地测量该气体的体积.在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,应注意______(填代号).
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c、读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(4)实验中测定的哪一数据可能不准确______;其理由是______
(5)严格地说,按上述方案只能确定氨基酸的______.若要确定此氨基酸的分子式,还要测定该氨基酸的______.
某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设A:该固体物质是FeCl3;假设B:______;假设C:______.
(2)设计实验方案:
取少量固体物质R于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份R溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内填写实验现象:
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实验方法实验现象结论
①向R溶液中加KSCN溶液______固体物质中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液______固体物质中不含FeCl2