某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设A：该固体物质是FeC

题型：不详难度：来源：

某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl₃；假设B：______；假设C：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：

答案

举一反三

题型：不详难度：| 查看答案

实验方法

实验现象

结论

①向R溶液中加KSCN溶液

______

固体物质中有FeCl₃

②向R溶液中滴加酸性KMnO₄溶液

______

固体物质中不含FeCl₂

（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl₂、FeCl₃或FeCl₃和FeCl₂的混合物，
故答案为：该固体物质是FeCl₂；该固体物质是FeCl₃和FeCl₂的混合物；（两空答案可相互交换）；
（2）①向R溶液中加KSCN溶液，由于结论是固体物质中有FeCl₃，实验现象应该是溶液为血红色，
②向R溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，结论是固体物质中不含FeCl₂，所以现象是KMnO₄溶液紫色不褪色，
根据以上实验现象可以得出结论，A．该固体物质是FeCl₃，
故答案是：溶液为血红色； KMnO₄溶液紫色不褪色； A；
（3）铁离子和KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃；由于温度没有变化，平衡常数不变，所以K₁=K₂，KSCN溶液浓度变大，平衡向着正向移动，溶液颜色变深，
故答案是：Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃；=；变深；
（4）氯化铁和铜反应的离子方程式是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：
第一步，称取样品Ag，
第二步，将样品溶解，该步用到的仪器主要有______．
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液，BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是______；
BaCl₂溶液要加过量的原因是______；
第四步，过滤和洗涤沉淀．判断沉淀是否洗净的方法是______
第五步，烘干沉淀并计算．称量烘干后的沉淀为Bg，则亚硫酸钠的纯度计算式为______．

根据如图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na₂CO₃样品纯度（其中只含NaHCO₃杂质）的实验．

请回答下列问题：
实验一：测定Na₂CO₃样品中的NaHCO₃分解放出的二氧化碳的体积．
（1）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______．（写序号）
（2）完成实验一尚缺的仪器是：______．
（3）气体应从装置⑤的______端进入．（写字母）
实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积．
（4）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______（写序号）
（5）当实验一测得产生的二氧化碳为amol，当实验二测得产生的二氧化碳为bmol．则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______．与理论值比较，实验结果______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？______（用文字简要说明）

已知有四种白色粉末，它们分别是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl，如何将它们进行区分．写出简要的操作步骤及有关的离子方程式．

为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：
【方案I】
（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
（2）称取碳酸钙样品Wg；
（3）加入过量盐酸；
（4）收集并测定生成的气体体积VmL．
问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会______（填“偏高、偏低、无影响”）．
问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图．
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品Wg；
（2）在锥形瓶中用Cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；
（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升．（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4）
问题II-1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）______；
理由是______．
问题II-2：碳酸钙纯度表达式______．
【方案评价】
你认为以上两个方案中，最好的方案是______，
另一个方案不够好的理由是______．

某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
探究目的：探究该焰火原料的组成
资料检索：
①Mg²⁺检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L^-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg²⁺．（注：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺的检测）
②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表

题型：不详难度：| 查看答案