已知某白色混合物粉末中含有 Al2 (SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种.请完成下述探究混合物组成的实验 限选仪器、用品与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹;紫色石蕊试纸;1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、1mol•L-1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水. I、初步探究 取适量混合物于烧杯中,用蒸馏水完全溶解,得到无色透明溶液A;取少量A于试管中,滴加稀硝酸,有无色气泡产生,继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B. (1)上述实验证明:该混合物中肯定含有______(名称),肯定不含有______(化学式) II、进一步探究 (2)为了进一步确定该混合固体的组成,需要进行实验1或实验1、2,完成下表:
实验操作 | 预期现象和结论 | 实验1:取少量溶液B于试管中,加入少量 Ba(NO3)2溶液,振荡,静置观察. | ______ | 实验2:______ | ______ |
答案
某白色混合物粉末中含有 Al2 (SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种; Ⅰ、取适量混合物于烧杯中,用蒸馏水完全溶解,得到无色透明溶液A,说明Al2 (SO4)3、NH4HCO3、不能同时共存;取少量A于试管中,滴加稀硝酸,有无色气泡产生,继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B溶液为NH4NO3,证明一定含有NH4HCO3;一定不含Al2 (SO4)3; 故答案为:碳酸氢铵;Al2 (SO4)3; Ⅱ、为了进一步确定该混合固体的组成,Na2SO4、NH4Cl、KCl是否含有,根据实验步骤分析, 实验1:取少量溶液B为NH4NO3,放于试管中,加入少量 Ba(NO3)2溶液,振荡,静置观察,如果产生白色沉淀,说明原固体混合物含有Na2SO4,该混合物组成为NH4HCO3和Na2SO4;若没有白色沉淀生成,说明原固体混合物中不含Na2SO4;含有KCl和NH4Cl; 实验2:若固体混合物不含Na2SO4;取少量原固体混合物放于试管中,将试管套入试管夹,用火柴点燃酒精灯充分加热;如果试管底部有固体剩余说明混合物中含有KCl,该混合物的组成为KCl和NH4HCO3,如试管底部无固体残留,说明固体中含有NH4Cl,该混合物的组成为NH4Cl和NH4HCO3; 故答案为:实验操作 | 预期现象和结论 | | 如果产生白色沉淀,说明原固体混合物含有Na2SO4,该混合物组成为NH4HCO3和Na2SO4;若没有白色沉淀生成,说明原固体混合物中不含Na2SO4;含有KCl和NH4Cl | 若固体混合物不含Na2SO4;取少量原固体混合物放于试管中,将试管套入试管夹,用火柴点燃酒精灯充分加热 | 如果试管底部有固体剩余说明混合物中含有KCl,该混合物的组成为KCl和NH4HCO3,如试管底部无固体残留,说明固体中含有NH4Cl,该混合物的组成为NH4Cl和NH4HCO3; |
举一反三
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究.[实验一]测定硫元素的含量. Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.
Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理.
[实验二]测定铁元素的含量. Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示.
问题讨论: (1)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是______溶液.乙瓶内发生反应的离子方程式有:______、______. (2)Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是______. (3)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是______. (4)④中取稀释液25.00ml需用的仪器是______.Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有______(画出其简易装置图). (5)该黄铁矿中硫元素的质量分数为______. | 化合物A,B,C,D,E分别由四种阳离子H+,Na+,Al3+,Cu2+和四种阴离子CO32-,Br-,SO32-,SO42-组成,已知:①A,B,C,三种溶液pH<7 ②A,C的阴离子相同,D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液,阳极有无色气体产生,阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体,且此沉淀可溶于B的溶液,此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀. 请根据以上事实填空: (1)写出B、C、E的化学式:B______、C______、E______. (2)D溶液的pH>7,原因是:______. (3)写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式:______. (4)若用石墨电极电解400mL 1.0mo1•L-1A的溶液,当阳极有2.24L气体(标准状况)产生时,溶液的pH=______(设溶液的体积不变). | 根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率. 现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果.回答下列问题: (1)根据题意写出乙中反应的离子方程式______ (2)丙装置中的试剂是______(填名称);丁装置的目的是______.干燥管Ⅱ的作用是______. (3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比______(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______. (4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为______. | 某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量,图是测量装置的示意图(加热装置和夹持装置略去),A中的试剂是稀盐酸,B中加入的是锌粒.
请回答下列问题: (1)连接好装置后的实验操作依次是______(填操作序号) ①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体 (2)C中的试剂是______,其作用为______. (3)从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是______. (4)在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液,发现B中产生气体的速度明显加快,你认为原因是______. (5)该化学课外小组从实验中测得了下列数据: ①空E管的质量a;②E管和R2O3的总质量b;③反应后E管和R粉的总质量c(冷却到温室称量);④反应前F管及内盛物的总质量d;⑤反应后F管及内盛物的总质量e; 根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式(除R外,其它涉及的元素的相对原子质量均为已知): 计算式1:Ar(R)=______; 计算式2:Ar(R)=______; 计算式3:Ar(R)=______. | 有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验: (1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; (3)取少量(2)的溶液商入AgNO3溶液,有白色沉淀生成. 根据上述实验现象,判断白色粉末中肯定含有______;可能含有______;写出有关反应的离子方程式______. |
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