有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入

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有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有______；可能含有______；写出有关反应的离子方程式______．

答案

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K₂CO₃、CaCl₂；Ba（NO₃）₂可能含有；
根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂；有关反应的离子方程式为：
Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案为；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

举一反三

某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：
（一）探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO₄溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是______
发生此现象的原因是______
（二）测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
③往第②步的滤液中通入足量的CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
回答下列问题：
（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______，滤液中主要含有Mg²⁺、Na⁺、______和Cl^-离子；
（2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______
（3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______
A．烧杯 B．试管 C．坩埚 D．蒸发皿
（4）第③步灼烧后得到的固体是______
（5）合金中铝的质量分数是______．

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（1）某无色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有______，一定不存在的离子______．
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：______．
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是______，请写出该离子反应方程式：______．
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、

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工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置．操作步骤有：
A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg
B．取ng样品装入广口瓶中
C．检查装置气密性
D．关闭止水夹
E．打开止水夹
F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓缓鼓入空气数分钟
（1）正确的操作顺序是（填符号）：C→______→E→______→D→______→G→______→F
（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是______，装置甲的作用是______，装置乙的作用是______．
（3）计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是______．
（4）若去掉装置甲，测定结果会______，若去掉装置乙，测定结果会______．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）魔方格

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有一包白色固体，可能含有CaCO₃，NaSO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定含有______，一定不含有______，可能会有______；
（2）上述实验中有关反应的离子方程式为______．

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有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有______，肯定没有______，可能含有______．
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加______（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是______．

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