某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）实验序号混合物第一步：加入适

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某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）

答案

实验
序号

混合物

第一步：
加入适量水，充分溶解

第二步：
加入或通入的试剂

第三步：
过滤后洗涤干燥所得固体

第四步：
蒸发滤液得到晶体

第五步：
称量，记录数据

甲

BaCl₂
NaCl

澄清溶液

过量CO₂

无固体

晶体

称量所得晶体

乙

CaCl₂
NaCl

澄清溶液

过量饱和Na₂CO₃溶液

CaCO₃

NaCl

称量蒸发所得晶体

丙

Na₂SO₄
MgSO₄

澄清溶液

过量NaOH溶液

______

①二氧化碳通入溶液中和氯化钡、氯化钠不反应，蒸干溶液得到溶质固体仍为氯化钡和氯化钠固体，不能计算；
故答案为：不能；
②混合物溶解后加入过量的碳酸钠溶液，钙离子完全沉淀，蒸发结晶得到固体为氯化钠和碳酸钠混合物，称量固体质量不能计算原混合物成分质量；
故答案为：第二步加入的碳酸钠溶液为过量的，最后所得晶体中应有碳酸钠存在；
③硫酸镁和硫酸钠混合物溶于水后加入过量氢氧化钠溶液，镁离子完全沉淀，过滤后的溶液蒸发结晶得到溶质固体为氢氧化钠和硫酸钠，称量氢氧化镁沉淀质量换算物质的量可以计算得到硫酸镁质量和硫酸钠质量；故答案为：

举一反三

丙

Mg（OH）₂

NaOH Na₂SO₄

称量过滤后所得 Mg（OH）₂固体

有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．
（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有______，一定不含______；
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：______；
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出．若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO₃溶液．

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实验方案

可能的现象和相应的结论

将混合气体依次通过盛有______、______、______的洗气瓶．

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品

加热

测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：______．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______．
魔方格

方案二：纯碱样品溶液

氯化钙溶液

测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______．
（2）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：______．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品

硫酸

测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是______．
（2）反应前后都要通人N₂，反应后通入N₂的目的是：______
魔方格

某小组同学将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中发现生成了蓝色沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．
已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均为蓝色，难溶于水．
魔方格

（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的______．
（2）乙同学利用如图所示装置进行测定．
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为______、洗涤、干燥；
②装置E中碱石灰的作用是______；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应；
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气；
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）______．若未进行步骤______，将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为______．
（3）丙同学认为还可以通过测量CO₂的体积或测量______来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

某白色固体可能由①NH₄Cl②AlCl₃③NaCl④AgNO₃⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色．若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成．对原固体组成的判断不正确的是（　　）

A．可能存在②	B．至少有②⑤
C．无法确定是否有③	D．至少存在①④⑤

某白色固体可能是Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的两种或三种，化学兴趣小组在实验室对该固体进行探究：取少量固体滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后出现浑浊．一位同学由此得出该固体一定含有Na₂CO₃的结论．
（1）请指出该结论是否合理并说明理由______．
（2）请完成对该固体的探究：
①提出合理假设
假设1：______；假设2：______；假设3：______．
假设4：含有Na₂SO₃、Na₂SO₄和Na₂CO₃
②基于假设，设计出实验方案，在答题卷中画出装置图并描述实验操作、预期的实验现象和结论．