Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（　　）A．一

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Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（　　）A．一

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Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（　　）
A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3
C．一定不含NaClD．一定含有NaCl
答案
举一反三
某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（　　）
①肯定有BaCl2；  ②肯定有MgCl2；  ③肯定有NaHCO3；  ④肯定有Na2CO3或NaHCO3；   ⑤肯定没有MgCl2．
A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤
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某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（　　）
A．该气体一定是纯净物
B．该气体一定是CO、CO2的混合物
C．该气体中所含的物质最多只有2种
D．该气体的组成情况至少有3种组合
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某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）
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实验
序号
混合物		第一步：
加入适量水，充分溶解		第二步：
加入或通入的试剂		第三步：
过滤后洗涤干燥所得固体		第四步：
蒸发滤液得到晶体		第五步：
称量，记录数据
甲BaCl2
NaCl		澄清溶液过量CO2无固体晶体称量所得晶体
乙CaCl2
NaCl		澄清溶液过量饱和Na2CO3溶液CaCO3NaCl称量蒸发所得晶体
丙Na2SO4
MgSO4		澄清溶液过量NaOH溶液__________________
有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．
（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有______，一定不含______；
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：______；
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出．若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液．
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实验方案可能的现象和相应的结论
将混合气体依次通过盛有______、______、______的洗气瓶．
纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品
加热


测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：______．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______．
魔方格

方案二：纯碱样品溶液
氯化钙溶液


测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：______．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品
硫酸


测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是______．
（2）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是：______
魔方格
魔方格