铝粉是铝热剂的主要成分之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方

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铝粉是铝热剂的主要成分之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al₂O₃和SiO₂，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

(1)装置中导管a所起的作用是____。
(2)为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意___。
A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
D．反应后静置一会，待反应器恢复原来温度后再读取数据
(3)若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是____，不选择另一种试剂的理由是____。

答案

(1)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
(2)AD
(3) NaOH溶液；由于样品中含有SiO₂，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO₂中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差

举一反三

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中　
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液　
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全　
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全　
⑤过滤，洗涤沉淀　
⑥将沉淀转移到某容器中，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量　
⑦……
请根据上面叙述，回答：
(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。

(2)步骤②中加入盐酸的作用_______________。
(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_________________。
(4)步骤③中加入适量氯水的目的__________ 样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，氯水可改为NaClO₃，完成并配平下列反应的离子方程式：___Fe²⁺ +___ClO₃^-+____=____Fe³⁺ +____Cl^-+ ____H₂O
(5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到___（填仪器名称）中灼烧，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，接下来的操作应当是_________ 。

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某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____。
(2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：

①实验前应先____。分液漏斗中应该装___（填“盐酸”或“稀硫酸”）。 D装置的作用是___;
②实验中除称量样品质量外，还需称___装置（用字母表示）前后质量的变化;
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是____。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量同体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有___；
②实验中判断沉淀是否完全的方法是___；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9. 5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为___（保留一位小数）。

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现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和下列实验方案，请你参与此项活动并回答相应问题。

I．探究浓硫酸的某些性质
称量F的质量，按图示连接好装置，检查装置的气密性。
(1)将ag铁碳合金样品放入B中，再滴入足量的浓硫酸。仪器A的名称为 ____。未点燃酒精灯前，B、C均无明显现象，其原因是：___。
(2)点燃酒精灯一段时间后，B、C中可观察到明显的现象。试写出B中开始时发生反应的化学方程式___（写一个即可）。 C中的现象是___，由此可得到浓硫酸具有___性。
Ⅱ，测定铁的质量分数
(3)待B中不再逸出气体时，停止加热，拆下F并称量，F的质量增加bg。铁碳合金中铁的质量分数为___（写表达式）。

(4)同学们经讨论认为该装置欠严谨，你的改进是：____。
(5)某同学认为上述方法较复杂，使用上图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 ____（填写代号）。
A．用排水法测定H₂的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量

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汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、 NO_x(NO和NO₂的混合物，其中NO的体积分数占95%以上)等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_x发生反应大部分转化为CO₂和N₂。某小组在实验室利用下图所示装置模拟汽车尾气处理中CO和NO_x的反应，并测量反应后混合气体的组成。(已知HCOOH

CO↑+H₂O) 试回答下列问题：

(1)仪器的连接顺序为

( )→( )→( )→收集气体
(2)E装置的作用是________、________。
(3)写出D中NO_x与CO反应的化学方程式________。
(4)若B容器中生成的NO_x为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
(5)若通入的NO_x为NO，C装置增重8.8 g，收集到的气体在标准状况下为 4. 48 L（其相对分子质量为28.4）。则收集到的气体中NO的物质的量为____________。
(6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：______________。

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(I)某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

请回答下列问题：
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。
(3)C中的现象是___，E装置的作用是____。
(4)按下图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为____(精确到 0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。
(Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。
A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L^-1的高锰酸钾溶液
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

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铝粉是铝热剂的主要成分之一， 常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方