某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固
题型:专项题难度:来源:
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是____。 (2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题: |
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①实验前应先____。分液漏斗中应该装___(填“盐酸”或“稀硫酸”)。 D装置的作用是___; ②实验中除称量样品质量外,还需称___装置(用字母表示)前后质量的变化; ③根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是____。 (3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量同体质量,计算: ①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有___; ②实验中判断沉淀是否完全的方法是___; ③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9. 5 g,干燥的沉淀质量为19.7 g,则 样品中碳酸钠的质量分数为___(保留一位小数)。 |
答案
(1)保证NaHCO3全部分解 (2)①检查装置的气密性 ;稀硫酸 ;防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收 ②C ③A、B装置中存在较多的CO2,未被C吸收 (3)①玻璃棒 ②取少量滤液,再滴加BaCl2少许,如无白色沉淀说 明沉淀完全(其他合理答案均可) ③55.8% |
举一反三
现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置 (夹持仪器已省略)和下列实验方案,请你参与此项活动并回答相应问题。 |
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I.探究浓硫酸的某些性质 称量F的质量,按图示连接好装置,检查装置的气密性。 (1)将ag铁碳合金样品放入B中,再滴入足量的浓硫酸。仪器A的名称为 ____。未点燃酒精灯前,B、C均无明显现象,其原因是:___。 (2)点燃酒精灯一段时间后,B、C中可观察到明显的现象。试写出B中开始时发生反应的化学方程式___(写一个即可)。 C中的现象是___,由此可得到浓硫酸具有___性。 Ⅱ,测定铁的质量分数 (3)待B中不再逸出气体时,停止加热,拆下F并称量,F的质量增加bg。铁碳合金中铁的质量分数为___(写表达式)。 |
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(4)同学们经讨论认为该装置欠严谨,你的改进是:____。 (5)某同学认为上述方法较复杂,使用上图所示的装置和其他常用实验仪器测定 某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是 ____(填写代号)。 A.用排水法测定H2的体积 B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C.测定反应前后装置和药品的总质量 |
汽车尾气的主要成分为CO2及CO、 NOx(NO和NO2的混合物,其中NO的体积分数占95%以上)等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”,利用催化剂使CO和NOx发生反应大 部分转化为CO2和N2。某小组在实验室利用下图所示装置模拟汽车尾气处理中CO和NOx的反应,并测量反应后混合气体的组成。(已知HCOOH CO↑+H2O) 试回答下列问题: |
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(1)仪器的连接顺序为 ( )→( )→( )→收集气体 (2)E装置的作用是________、________。 (3)写出D中NOx与CO反应的化学方程式________。 (4)若B容器中生成的NOx为NO,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目___________。 (5)若通入的NOx为NO,C装置增重8.8 g,收集到的气体在标准状况下为 4. 48 L(其相对分子质量为28.4)。则收集到的气体中NO的物质的量为____________。 (6)选择高效催化剂,将汽车尾气转化为无毒气体,便彻底解决了汽车尾气对环 境的影响,这种说法是否正确并阐述理由:______________。 |
(I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验: |
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请回答下列问题: (1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、___。 (2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式____。 (3)C中的现象是___,E装置的作用是____。 (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3 g,则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。 |
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(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊,则必须要重复____操作,若该学生没有重复该操作则测定的结果将____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)要使测定结果准确,第一,装置气密性必须良好;第二,应先点燃___ 处酒精灯(填装置字母)。 (Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述,不正确的是____ (填序号)。 A.用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体 B.附着于试管内壁的苯酚,可用碱液洗涤 C.用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液 D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质 E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不 断搅拌 F.切割白磷时,必须用镊子夹取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割 G.实验时,不慎打翻燃着的酒精灯,可立即用湿抹布盖灭火焰 H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次 J.配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分。 |
某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计),实验步骤如下: ①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。 ②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体。 ③用稀HCl溶解CaC2O4,并加水配制成l00mL溶液。每次准确移取25.00mL 该溶液,用0.0100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL。 回答下列问题: (1)步骤①中“样品预处理”的方法是___________。(A.灼烧成灰B.研磨成汁) (2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至___________。(A.弱碱性B.弱酸性C.中性) 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是:____________。 (3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有__________ 。 (4)经计算,该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为__________,若样品的质量为mg,则 菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为___________ 。 (已知:2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O,C2O42-的摩尔质量为88 g·mol-1) |
某校化学兴趣小组为测定混合物中各组分的质量比,实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示(各步操作中,反应均完全)。 |
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试回答下列问题: (1)实验I中D的成分是___________,称量后__________(填“能”或“不能”)通过计算得到A中各组分的质量比。 (2)实验Ⅱ填写的内容中明显错误的是__________ ,其原因是__________ 。 (3)对实验Ⅲ进行设计,并将相应内容填人Ⅲ中对应的空格内,最终能得出A中各组分的质量比为:____________(用含字母的表达式表示)。 |
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