(I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。 (2)实验开始后，

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(I)某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

请回答下列问题：
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。
(3)C中的现象是___，E装置的作用是____。
(4)按下图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为____(精确到 0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。
(Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。
A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L^-1的高锰酸钾溶液
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

答案

(I)(1)圆底烧瓶，分液漏斗
(2)Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
(3)红色鲜花褪色；吸收未反应的有毒气体，防止有毒气体对大气的污染
(4)50.8%
(5)过滤；偏低
(6)D
(Ⅱ)(7)A、C、F、J

举一反三

某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C₂O₄^2-计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl₂溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO₃溶解；过滤得到CaC₂O₄固体。
③用稀HCl溶解CaC₂O₄，并加水配制成l00mL溶液。每次准确移取25.00mL 该溶液，用0.0100 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。回答下列问题：
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是___________。（A．灼烧成灰B．研磨成汁）
(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至___________。（A．弱碱性B．弱酸性C．中性）验证CaCl₂溶液已“足量”的操作和现象是：____________。
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有__________ 。
(4)经计算，该菠菜样品中C₂O₄^2-的总物质的量为__________，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐(以C₂O₄^2-计）的质量分数为___________ 。
（已知：2MnO₄^-+ 5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O，C₂O₄^2-的摩尔质量为88 g·mol^-1）

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某校化学兴趣小组为测定混合物中各组分的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示（各步操作中，反应均完全）。

试回答下列问题：
(1)实验I中D的成分是___________，称量后__________（填“能”或“不能”）通过计算得到A中各组分的质量比。
(2)实验Ⅱ填写的内容中明显错误的是__________ ，其原因是__________ 。
(3)对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填人Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：____________（用含字母的表达式表示）。

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在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄·7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺ +8H⁺ + MnO₄^-=5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O。
高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na₂C₂O₄)=134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄^2- +2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺ +8H₂O
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2 mol· L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定c(KMnO₄)=1.6×10^-2 mol·L^-1。
步骤三：称取FeSO₄·7H₂O试样1.073 g，放人锥形瓶中，加入适量的水溶解。
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00 mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、____、____。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是________________。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是__________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_____________。
(5)请设步骤二中的数据记录和数据处理表格__________（不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO₄·7H₂O的含量（w）：
一级品100. 5%≥w≥99.50%；
二级品100.5％≥w≥99.00%；
三级品101．0%≥w≥98.00%。
试判断该试样符合国家___________级品标准。
(7)测定试样中FeSO₄·7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是_______________。

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用粗盐(含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄^2- 、CO₃^2-和泥沙等杂质）制备医用级纯度的NaCl，并测定医用NaCl的百分含量。某化学研究性学习小组成员设计了如下实验步骤：

根据以上信息回答下列有关问题：
(1)步骤②中加入BaCl₂溶液过量的原因：___________
(2)步骤③中抽滤装置如图，仪器C的名称：________;

(3)若省略步骤“③抽滤1”后，能否通过步骤“⑤抽滤2”同时除去BaSO₄和 CaCO₃等沉淀，从沉淀溶解平衡的角度说明理由：____；
(4)步骤⑦浓缩与结晶操作时，当出现下列现象_________时，停止加热（填序号）；
A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜
B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒
C．蒸发皿底部出现大量的晶体
D．蒸发皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中，向其中加入含AgNO₃ 3.40 g的AgNO₃溶液，Cl^-即被完全沉淀。然后用Fe³⁺作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定达到终点时，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，写出表示该现象的离子方程式：____；
②在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^-)的测定结果________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③若用0.100 mol·L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液30.0 mL，则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为 ____。

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某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器___________ 。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是____________ 。
(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是___________。
(4)此空气样品中含CO₂的体积分数为___________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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(I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验： 请回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。 (2)实验开始后，