某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计),实验步骤如下:①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。②调节溶液的酸碱性,滴加
题型:专项题难度:来源:
某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计),实验步骤如下: ①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。 ②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体。 ③用稀HCl溶解CaC2O4,并加水配制成l00mL溶液。每次准确移取25.00mL 该溶液,用0.0100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL。 回答下列问题: (1)步骤①中“样品预处理”的方法是___________。(A.灼烧成灰B.研磨成汁) (2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至___________。(A.弱碱性B.弱酸性C.中性) 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是:____________。 (3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有__________ 。 (4)经计算,该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为__________,若样品的质量为mg,则 菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为___________ 。 (已知:2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O,C2O42-的摩尔质量为88 g·mol-1) |
答案
(1)B (2)A(或C) ;静置,待上层溶液澄清后滴入CaCl2 溶液,不出现浑浊 (3)酸式滴定管、容量瓶 (4)V×10-4 mol ; ×100% |
举一反三
某校化学兴趣小组为测定混合物中各组分的质量比,实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示(各步操作中,反应均完全)。 |
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试回答下列问题: (1)实验I中D的成分是___________,称量后__________(填“能”或“不能”)通过计算得到A中各组分的质量比。 (2)实验Ⅱ填写的内容中明显错误的是__________ ,其原因是__________ 。 (3)对实验Ⅲ进行设计,并将相应内容填人Ⅲ中对应的空格内,最终能得出A中各组分的质量比为:____________(用含字母的表达式表示)。 |
在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为:5Fe2+ +8H+ + MnO4-=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。 高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定,反应原理为:5C2O42- +2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O 实验步骤如下: 步骤一:先粗配浓度约为1.5×10-2 mol· L-1的高锰酸钾溶液500 mL。 步骤二:称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定c(KMnO4)=1.6×10-2 mol·L-1。 步骤三:称取FeSO4·7H2O试样1.073 g,放人锥形瓶中,加入适量的水溶解。 步骤四:用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00 mL。 试回答下列问题: (1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、____、____。 (2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是________________。 (3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是__________(填编号)。 |
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(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的,操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_____________。 (5)请设步骤二中的数据记录和数据处理表格__________(不必填数据)。 (6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w): 一级品100. 5%≥w≥99.50%; 二 级品100.5%≥w≥99.00%; 三级品101.0%≥w≥98.00%。 试判断该试样符合国家___________级品标准。 (7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时,有时测定值会超过100%,其原因可能是_______________。 |
用粗盐(含Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-和泥沙等杂质)制备医用级纯度的NaCl,并测定医用NaCl的百分含量。某化学研究性学习小组成员设计了如下实验步骤: |
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根据以上信息回答下列有关问题: (1)步骤②中加入BaCl2溶液过量的原因:___________ (2)步骤③中抽滤装置如图,仪器C的名称:________; |
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(3)若省略步骤“③抽滤1”后,能否通过步骤“⑤抽滤2”同时除去BaSO4和 CaCO3等沉淀,从沉淀溶解平衡的角度说明理由:____; (4)步骤⑦浓缩与结晶操作时,当出现下列现象_________时,停止加热(填序号); A.蒸发皿液面上出现极薄晶膜 B.蒸发皿底部刚出现细小晶粒 C.蒸发皿底部出现大量的晶体 D.蒸发皿中溶液全部蒸干 (5)取1.00 g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中,向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液,Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。 ①滴定达到终点时,溶液呈红色,且半分钟内不褪色,写出表示该现象的离子方程式:____; ②在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”“偏低”或“无影 响”)。 ③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液30.0 mL,则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为 ____。 |
某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验: ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。 ②将2~3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中,并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定,结果用去盐酸19.60 mL。 ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。 ④过滤上述所得浊液。 ⑤取滤液20.00 mL,用0.01000 mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。 请回答下列问题: (1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器___________ 。 A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒 (2)②操作中到达滴定终点时的现象是____________ 。 (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是___________。 (4)此空气样品中含CO2的体积分数为___________。 (5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 |
今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变): 下列结论正确的是 |
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A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol·L-1 B.第②组剩余固体是铁和铜 C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) = 6 mol·L-1 D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2 |
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