草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下述实验:①称取Wg草酸晶体配成100mL水溶液;②取25. 00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中,

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下述实验:①称取Wg草酸晶体配成100mL水溶液;②取25. 00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中,

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下述实验:
①称取Wg草酸晶体配成100mL水溶液;
②取25. 00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中,加适量稀H2SO4,用浓度为 amol·L-1的KMnO4溶液滴定,所发生的反应为2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答:
(1)实验中不需要的仪器是_________(填序号)。还需要补充的仪器是___________(填名称)。
①碱式滴定管②酸式滴定管③天平(带砝码)④100 mL量筒⑤100 mL容量瓶⑥烧杯⑦锥形瓶⑧药匙⑨漏斗
(2)滴定过程中若用去KMnO4溶液VmL,则所配草酸溶液的浓度为_________mol·L-1,由此可计算出x的值为____________。
(3)若滴定终点时,俯视读数,则x值可能会____(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)为了计算方便,当每次取25. 00mL草酸溶液时,配制适当浓度的标准KMnO4溶液,使在数值上c(H2C2O4)= 0.5V(KMnO4),这样只要测出KMnO4溶液的体积就可以快速得出所配草酸溶液的浓度,试计算标准KMnO4溶液的浓度__________。
答案
(1)①④⑨ ;滴定管夹、铁架台、白纸、洗瓶、玻璃棒
(2)
(3)偏高
(4)5.00mol·L-1
举一反三
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒,其中将发生反应的离子方程式是______________。
(2)试剂C是水,其作用是_______________。
(3)试剂D是_______________,其作用是干燥氢气。
(4)连接好装置后的实验操作依次是_____________(填操作序号)。
①检验氢气纯度
②加热E
③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体
⑤从A瓶逐滴滴加液体
(5)从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a;
②E管和WO3的总质量b;
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);
④反应前F管及内盛物的总质量d;
⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):计算式1:Ar(W)=_____________;计算式2:Ar(W)=_____________ 。
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为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:将ag混合物加热一段时间,测得生成干燥气体的体积为560 mL(标准 状况);
方案二:将3a g混合物完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的气体用碱石灰 充分吸收,测得碱石灰增重6. 93 g。
(1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式_____________。
(2)在方案二中___________(填“能”或“不能”)选择浓盐酸,理由是____________。
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,混合物中NaHCO3的质量分数依次为__________和_________。
(4)若排除实验仪器的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一____________(填“准确”“不准确”或“不一定准确”),理由是_____________;
②方案二____________(填“准确”“不准确”或“不一定准确”),理由是_____________。
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某校化学研究性学习小组设计如下实验方案, 测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按下图装置进行实验,已知B 中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。
 (1)实验加入药品前应先____________。分液漏斗中应该装 ____________(填“盐酸”或“硫酸”)。D装置的作用是__________。
(2)实验中除称量样品质量外,还需称_____________装置前后质量的变化。
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铝粉是铝热剂的主要成分之一, 常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2,用如图所示的装置(甲、乙管用橡皮管连接可上下移动)测定铝粉中金属铝的含量,其方法是:用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用,通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量,根据实验原理回答下列问题: 
(1)装置中导管a所起的作用是____。
(2)为了较准确测量产生的气体体积,在反应前后读取甲管液面的读数时应注意___。
A.反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B.反应后读取甲管液面数据时,甲、乙两管液面无须保持水平
C.反应后立即读取甲管液面数据,防止液面变动
D.反应后静置一会,待反应器恢复原来温度后再读取数据
(3)若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂,你选择的试剂是____,不选择另一种试剂的理由是____。
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某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验时按以下步骤进行:
①称量a g样品,置于烧杯中 
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250 mL溶液 
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全 
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全 
⑤过滤,洗涤沉淀 
⑥将沉淀转移到某容器中,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量 
⑦……
请根据上面叙述,回答:
(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。
(2)步骤②中加入盐酸的作用_______________。
(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_________________。
(4)步骤③中加入适量氯水的目的__________ 样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,氯水可改为NaClO3,完成并配平下列反应的离子方程式:___Fe2+ +___ClO3-+____=____Fe3+ +____Cl-+ ____H2O
(5)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到___(填仪器名称)中灼烧,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2 差值较大,接下来的操作应当是_________ 。
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