现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,约

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,约

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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,约18%的盐酸和水)。
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式:_______________,______________。
(2)应选用的装置是A____________(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略):____________________。
答案
(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O+H2O===2NaOH 
(2)①④⑤
(3)G-B-A-F
举一反三
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性。
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg。
④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸,直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg。
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明________________
(2)装置中干燥管B的作用是___________________
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果____________(填“偏 高”、“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是________________________
(5)步骤⑦的目的是________________________
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
____________________________________

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工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示,反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为(氮气、氧气不与碘反应):SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于 ______________(填写化学式)的体积。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的二氧化硫含量___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________ (填写物质名称)代替。
(4)若碘溶液体积为VamL,浓度为c mol·L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表 示二氧化硫的体积分数为___________。
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为__________(填下列仪器的编号)。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
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实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CXHyOz Np)的分子组成。取Wg该氨基酸放在纯氧气中充分燃烧,生成 CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验:
 请回答下列有关问题:
(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是___。
(2)以上装置中需要加热的仪器有____ (用字母填空,下同)。操作时应先点燃___处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是___。
(4)装置D的作用是___。
(5)实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有___(填字母)。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通入氧气的体积
D.氨基酸的相对分子质量
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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下述实验:
①称取Wg草酸晶体配成100mL水溶液;
②取25. 00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中,加适量稀H2SO4,用浓度为 amol·L-1的KMnO4溶液滴定,所发生的反应为2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答:
(1)实验中不需要的仪器是_________(填序号)。还需要补充的仪器是___________(填名称)。
①碱式滴定管②酸式滴定管③天平(带砝码)④100 mL量筒⑤100 mL容量瓶⑥烧杯⑦锥形瓶⑧药匙⑨漏斗
(2)滴定过程中若用去KMnO4溶液VmL,则所配草酸溶液的浓度为_________mol·L-1,由此可计算出x的值为____________。
(3)若滴定终点时,俯视读数,则x值可能会____(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)为了计算方便,当每次取25. 00mL草酸溶液时,配制适当浓度的标准KMnO4溶液,使在数值上c(H2C2O4)= 0.5V(KMnO4),这样只要测出KMnO4溶液的体积就可以快速得出所配草酸溶液的浓度,试计算标准KMnO4溶液的浓度__________。
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某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒,其中将发生反应的离子方程式是______________。
(2)试剂C是水,其作用是_______________。
(3)试剂D是_______________,其作用是干燥氢气。
(4)连接好装置后的实验操作依次是_____________(填操作序号)。
①检验氢气纯度
②加热E
③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体
⑤从A瓶逐滴滴加液体
(5)从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a;
②E管和WO3的总质量b;
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);
④反应前F管及内盛物的总质量d;
⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):计算式1:Ar(W)=_____________;计算式2:Ar(W)=_____________ 。
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