某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。 (1)装置C的作用是___

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某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO（图中夹持装置已略去）。

(1)装置C的作用是____________ 装置E的作用是________________
(2)乙二酸受热分解的化学方程式是_____________________
(3)①证明分解产物中有CO₂的现象是_________________
②证明分解产物中有CO的现象是___________________
(4)该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：____________________

答案

(1)吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳干燥CO
(2)HOOC-COOH

CO↑+CO₂↑+H₂O
(3)装置B中澄清石灰水变浑浊；装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊
(4)在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气中的CO，以防止其污染空气

举一反三

某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管，然后___ ，则证明装置韵气密性良好。
(2)称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入A装置中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___（写表达式）。
(3)装置C的作用____。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO₂、
H₂O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____。
(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是____。
(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是___。
(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____。

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硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：滴定法用酸性KMnO₄溶液测定铁元素的含量。反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________（填仪器名称）。
(2)上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是_________。
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
(3)某同学没计的下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

方案二：重量法操作流程如下

(4)步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是______________。
(5)步骤②是否可以省略：________，理由是_______________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、___、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___g（用含a的代数式表示）。

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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶液。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂。其理由是：_______________________。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_______________________。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：_______________________。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________。（列出算式，不需要化简）

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测定硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：
①研磨
②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量
③加热
④冷却
⑤称量
⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止
⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_____________ 。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：_________________ 。
（3）实验步骤⑥的目的是_________________ 。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有_____（填入选项的编号）：
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥

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实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已知得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：a.锌粒 b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d.浓硫酸

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