某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤: ①取mg固体粉末于一
题型:北京期末题难度:来源:
某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。 实验步骤: ①取mg固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,过滤得到固体A和无色溶液B。 ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。 请回答以下问题: (1)写出①反应的离子方程式:________________。 (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为________________。 (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________。 (4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有碳和________(填化学式, 下同),含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质,还需进一步实验,该实验方法为____________________ |
答案
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)2Fe3++Fe=3Fe2+ (4)Al;Fe2O3;Fe3O4;取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入少量棕黄色溶液D,若紫红色溶液褪色,则说明原混合物含有Fe3O4,若紫红色溶液不褪色,则说明原混合物含有Fe2O3(或:取少量棕黄色溶液D于试管中,滴入黄色K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有 Fe3O4,若无蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe2O3) |
举一反三
氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料,广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体,具有强烈的催泪作用,沸点为179.4℃,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行: ①称取0. 255 g样品。 ②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应,发生的反应为C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。 |
|
③在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3,混合均匀。 ④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。 ⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.25 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液,振荡混合均匀。 ⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 ⑦重复⑤⑥步骤三次,消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值为6.75 mL。 (已知:NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3) 根据以上实验信息回答下列相关问题: (1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。 (2)步骤③所加硝酸的目的是__________。 (3)在步骤⑤操作中,可用_________(填仪器名称)取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。 (4)在步骤⑥操作中,判断达到滴定终点的现象是_____________。 |
某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式,设计了如下实验 |
|
查阅资料:三聚氰胺的相对分子质量为126,三聚氰胺在常温下呈晶体,在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验(假设三聚氰胺完全反应转化成产物)。 (1)写出A装置中发生反应的化学方程式:_____________________。(一个即可)。 (2)当C装置中反应完全发生后,读取H中水的体积的实验操作顺序为___________。(填序号) ①读数 ②冷却至室温 ③调平G、H装置中的液面 (3)测定数据如下: |
|
经测定,G中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72 L。 ①利用上述实验数据,计算三聚氰胺的实验式为______________。 ②三聚氰胺的分子式为______________。 ③若D装置选用下列材料代替铜网,可选用___________(填序号) A. CuO B. Mg C. Ag D. C (4)已知氢氰酸(HCN)的结构简式为H-C≡N,三聚氰胺分子类似于苯分子结构,每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构,试写出其结构简式:______________。 (5)三聚氰胺分子中所有原子_______(填是、否)共平面。 |
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明 |
|
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): ___KIO3+___KI+___H2SO4 =___K2SO4+___I2+___H2O (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是___________________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是______________________。 (3)已知:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全; c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。 ③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。 |
以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤: ①准确称量一个干净、干燥的坩埚; ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量过的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中; ③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热; ④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重; ⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变; ⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面问题: (1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。 (2)指出实验步骤中存在的错误并改正________________________________________。 (3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________________。 (4)步骤⑤的目的是_________________________。 (5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号) (A)试样中含有加热不挥发的杂质 (B)试样中含有加热易挥发的杂质 (C)测试前试样已有部分脱水 (D)实验前坩埚未完全干燥 (E)晶体加热脱水不完全 (F)加热时晶体溅出 |
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示 |
|
根据上述图示,完成下列填空: (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出,需要480 mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有_________ (胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管)。 (2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是 _________________ (3)蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要_________。 A.坩埚、坩埚钳、玻璃棒 B.蒸发皿、玻璃棒 C.烧杯、玻璃棒 D.蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶 (4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤: ①称取mg钾氮混合肥试样并溶于水,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②过滤、____、____(依次填写实验操作名称)。 ③冷却、称量该沉淀质量为a g。 ④计算。由以上实验数据计算得K2SO4的物质的量为n mol,则该钾氮混合肥中钾的质量分数为______ (用字母表示)。 |
最新试题
热门考点