明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示根据上述图示,完成下列填空:(1)明矾石焙
题型:广东省模拟题难度:来源:
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示 |
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根据上述图示,完成下列填空: (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出,需要480 mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有_________ (胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管)。 (2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是 _________________ (3)蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要_________。 A.坩埚、坩埚钳、玻璃棒 B.蒸发皿、玻璃棒 C.烧杯、玻璃棒 D.蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶 (4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤: ①称取mg钾氮混合肥试样并溶于水,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②过滤、____、____(依次填写实验操作名称)。 ③冷却、称量该沉淀质量为a g。 ④计算。由以上实验数据计算得K2SO4的物质的量为n mol,则该钾氮混合肥中钾的质量分数为______ (用字母表示)。 |
答案
(1)500 mL容量瓶 (2)取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (3)B (4)②洗涤;干燥;④78n/m×100% |
举一反三
化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物质量确定有机物的组成,装置如下图所示,是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。 |
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回答下列问题: (1)产生的氧气按从左到右流向,所选择装置各导管的连接顺序是____________。 (2)C装置中浓H2SO4的作用为____________。 (3)D装置中MnO2的作用为____________。 (4)E中CuO的作用为______________。 (5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后,A管质量增加1.32 g,B管质量增加0.54 g,则该有机物最简式为______________。 |
某同学为测定黄铜矿中硫的含量(主要成分为CuFeS2,杂质不含硫)设计了如下实验:称取0.2g研细的黄铜矿样品,高温下和氧气充分反应,产物有氧化铜、二氧化硫及某种铁的氧化物。 请回答下列问题: |
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(1)装置A中盛水的仪器名称是________,装置B的作用是_______ (2)固体X是淡黄色物质,其成分可能是_______,装置D中发生反应的化学方程式为________________ (3)反应后C中残留的固体呈黑色,某同学推测生成的铁的氧化物可能是FeO或Fe3O4中的一种。请设计实验,检验其成分____________________ (4)实验后将D中的溶液分为四等份转移至四个锥形瓶中,用0.4 mol/L的NaOH标准溶液滴定,达到终点时,消耗标准溶液的平均值为25. 00 mL,则该黄铜矿中硫的含量为________。 |
某难溶于水的混合物粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。 实验步骤: ①取mg固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,过滤得到固体A和无色溶液B; ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤 得到固体C和棕黄色溶液D。 请回答以下问题: (1)写出①中发生反应的离子方程式__________________ (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________ (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉时发生反应的离子方程式为________________ (4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有炭粉和__________(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是_________。若要确定含铁元素的物质,还需进行一步实验,该实验方法为___________ |
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下 |
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请回答下列问题: (1)步骤②加入过量H2O2的目的为____________________。 (2)步骤③中反应的离子方程式为_______________________。 (3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、____ 、灼烧、____、称量。 (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为________ g(用含a的代数式表示,不用化简)。 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:5Fe2++MnO4-+8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为_________; ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是_________。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 |
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行: ①称量ag样品,置于烧杯中; ②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250 mL溶液; ③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯 中,加入适量的氯水使反应完全; ④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全; ⑤过滤,洗涤沉淀; ⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色,再在干燥器中冷却至室温后,称量; ⑦重复以上操作,至最后两次称得的质量差不超过0.1 g为止。 请根据上面叙述,回答: (1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和____(填字母)。 |
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(2)步骤②加入盐酸的目的是_____________;加快样品溶解的最简单操作是_____________________。 (3)写出步骤③中发生反应的离子方程式___________________。 (4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号),洗涤沉淀的操作为__________。 (5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体的总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为________。 |
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