某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化

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某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验

查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：_____________________。（一个即可）。
（2）当C装置中反应完全发生后，读取H中水的体积的实验操作顺序为___________。（填序号）
①读数 ②冷却至室温 ③调平G、H装置中的液面
（3）测定数据如下：

经测定，G中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为______________。
②三聚氰胺的分子式为______________。
③若D装置选用下列材料代替铜网，可选用___________（填序号）
A. CuO B. Mg C. Ag D. C
（4）已知氢氰酸（HCN）的结构简式为H－C≡N，三聚氰胺分子类似于苯分子结构，每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：______________。
（5）三聚氰胺分子中所有原子_______（填是、否）共平面。

答案

（1）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
（2）②③①
（3）①CN₂H₂；②C₃N₆H₆；③C
（4）

（5）否

举一反三

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是___________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是______________________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。

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以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正________________________________________。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________________。
(4)步骤⑤的目的是_________________________。
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)
(A)试样中含有加热不挥发的杂质
(B)试样中含有加热易挥发的杂质
(C)测试前试样已有部分脱水
(D)实验前坩埚未完全干燥
(E)晶体加热脱水不完全
(F)加热时晶体溅出

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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示

根据上述图示，完成下列填空：
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480 mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有_________ （胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管）。
(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2-外，还有大量的NH₄⁺。检验NH₄⁺的方法是
_________________
(3)蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要_________。
A．坩埚、坩埚钳、玻璃棒
B．蒸发皿、玻璃棒
C．烧杯、玻璃棒
D．蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶
(4)为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取mg钾氮混合肥试样并溶于水，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②过滤、____、____（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称量该沉淀质量为a g。
④计算。由以上实验数据计算得K₂SO₄的物质的量为n mol，则该钾氮混合肥中钾的质量分数为______
（用字母表示）。

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化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。

回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是____________。
(2)C装置中浓H₂SO₄的作用为____________。
(3)D装置中MnO₂的作用为____________。
(4)E中CuO的作用为______________。
(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物最简式为______________。

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某同学为测定黄铜矿中硫的含量（主要成分为CuFeS₂，杂质不含硫）设计了如下实验：称取0.2g研细的黄铜矿样品，高温下和氧气充分反应，产物有氧化铜、二氧化硫及某种铁的氧化物。
请回答下列问题：

(1)装置A中盛水的仪器名称是________，装置B的作用是_______
(2)固体X是淡黄色物质，其成分可能是_______，装置D中发生反应的化学方程式为________________
(3)反应后C中残留的固体呈黑色，某同学推测生成的铁的氧化物可能是FeO或Fe₃O₄中的一种。请设计实验，检验其成分____________________
(4)实验后将D中的溶液分为四等份转移至四个锥形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液的平均值为25. 00 mL，则该黄铜矿中硫的含量为________。

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