(7分)常温下,两种溶液:①0.1 mol/L HAC ②0.1 mol/L NaAC。(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”
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(7分)常温下,两种溶液:①0.1 mol/L HAC ②0.1 mol/L NaAC。 (1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。 (2)溶液②呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)两种溶液中c(AC-)的大小为 (填序号)。 a. 两种溶液中c(AC-)都等于0.1 mol/L b. 两种溶液中c(AC-)都小于0.1 mol/L c. HAC溶液中c(AC-)小于NaAC溶液中c(AC-) (4)若将①②两溶液按一定的量混合,混合后溶液显中性,则①②两溶液的体积关系是:① ②(填“=”或“>”或“<”) |
答案
(共7分) (1)<;c(H+)=c(AC-)+c(OH-) (2)碱;AC-+H2OHAC+OH- AC-水解显碱性 (3)bc(2分,错选不得分) (4)< |
解析
(1)HAc是弱酸,溶液显酸性,pH小于7。根据电荷守恒可知,溶液中离子的电荷守恒的关系式是c(H+)=c(AC-)+c(OH-)。 (2)由于HAc是弱酸,所以NaAC水解,溶液显碱性。水解方程式为AC-+H2OHAC+OH-。 (3)弱酸存在电离平衡,但大部分是没有电离的。NaAC中存在AC-的水解平衡,但大部分是没有水解的,所以正确的答案选bc。 (4)如果二者是等体积混合,则溶液显酸性,因此要使溶液显碱性,则酸的体积要小于盐溶液的体积,即①<②。 |
举一反三
下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述: ①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管,洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。 其中所述操作有错误的序号为 |
下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I- | C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
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(14分)已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。 请回答下列问题。 (1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式: ① ;② ;③ 。 (2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因: ; (3)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):① 、② ; (4)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是 (填序号)。 A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成 |
下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH<7的是A.向水中加少量Na2CO3 | B.向水中加少量FeCl3 | C.向水中加少量NaHSO4 | D.向水中加入少量NaCl |
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室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是A.将水加热,平衡向正向移动,Kw不变 | B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH-)增大 | C.新制氯水久置后,水的电离平衡向正向移动,c(OH-)增大 | D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正向移动,Kw增大 |
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