室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是A.将水加热,平衡向正向移动,Kw不变B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH-)

室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是A.将水加热,平衡向正向移动,Kw不变B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH-)

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室温下,水的电离达到平衡:H2OH+OH。下列叙述正确的是
A.将水加热,平衡向正向移动,Kw不变
B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH)增大
C.新制氯水久置后,水的电离平衡向正向移动,c(OH)增大
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正向移动,Kw增大

答案
B
解析
电离是吸热的,所以升高温度,促进水的电离,水的离子积常数也增大,A不正确。氢氧化钠电离出OH,增大OH浓度,抑制水的电离,B正确。新制氯水久置后,变成向盐酸,酸性增强,抑制水的电离,C不正确。醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO水解促进水的电离,但水的离子积常数不变,D不正确,答案选B。
举一反三
常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A.②>⑤>①>③>④B.②>①>⑤>③>④
C.②>①>⑤>④>③D.②>⑤>③>④>①

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在一定条件下,向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na) + c(OH) = c(H)+ c(CH3COO),则下列叙述正确的是
A.混合溶液中:c(OH) >c(H)
B.混合溶液中:c(CH3COO)=" 0.1" mol/L
C.混合溶液中:c(Na) > c(CH3COO)
D.混合溶液中:c(Na) = c(CH3COO)

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一定温度下,将CI2缓缓通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液PH变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是
A.点①所示溶液中c(H+) =c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)
B.点②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)
C.点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

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pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为(   )
A.pH>7B.pH< 7C.pH=7D.无法判断

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25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH4+)=c(SO42-)B.c(NH4+)>c(SO42-)
C.c(NH4+)<c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

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